高中化学“原电池进电解池”知识梳理.pdf

高中化学原电池和电解池只是梳理

1.原电池和电解池装置比较：

将化学能转化为电能的装置叫做原电池把电能转化为化学能的装置叫电解池

电斛池

2.原电池和电解池的比较：

装置原电池电解池

实例吵－且尸

使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还

原理成电流。这种把化学能转变为电能的装置叫原反应的过程叫做电解。这种把电能转变为化学能

做原电池。的装滥叫做电解池。

＠电极：两种不同的导体相连，＠电源，＠电极（惰性或非惰性），©电解质（水溶液

形成条件

＠电解质溶液：能与电极反应。或熔化态）。

反应类型自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应

由电极本身性质决定：由外电源决定：

电极名称正极．材料性质较不活泼的电极；阳极：连电源的正极；

负极：材料性质较活泼的电极。阴极：连电源的负极；

负极：Zn-2e-=Z寸（氧化反应）阴极：Cu,.+2e-=Cu(还原反应）

电极反应

正极：2H+2e-=H,t(还原反应）阳极：2Cl--2e-=Cl,t（氧化反应）

电子流向负极-+正极电源负极-阴极；阳极-电源正极

电流方向正极-+负极电源正极-阳极；阴极J电源负极

能量转化化学能-+电能电能-+化学能

＠抗金属的电化腐蚀；＠电解食盐水（氯碱工业）；＠电锻（锦铜）；＠电冶

应用

＠实用电池。（冶炼Na、Mg、Al);@精炼（精铜）。

3.化学腐蚀和电化腐蚀的区别

II

化学腐蚀电化腐蚀

一般条件1金属直接和强氧化剂接触不纯金属，表面潮湿