高一化学期中考试章节复习要点总结化学物质及其变化.docVIP

高一化学期中考试章节复习要点总结化学物质及其变化

高一化学期中考试章节复习要点总结化学物质及其变化

高一化学期中考试章节复习要点总结化学物质及其变化

高一化学期中考试章节复习要点总结化学物质及其变化

化学对我们认识和利用物质具有重要得作用，小编准备了高一化学期中考试章节复习要点总结，具体请看以下内容。

一、重点聚集

1、物质及其变化得分类

2、离子反应

3、氧化还原反应

4。分散系胶体

二、知识网络

1。物质及其变化得分类

（1）物质得分类

分类是学习和研究物质及其变化得一种基本方法,它可以是有关物质及其变化得知识系统化，有助于我们了解物质及其变化得规律、分类要有一定得标准，根据不同得标准可以对化学物质及其变化进行不同得分类、分类常用得方法是交叉分类法和树状分类法。

（2)化学变化得分类

根据不同标准可以将化学变化进行分类：

①根据反应前后物质种类得多少以及反应物和生成物得类别可以将化学反应分为:化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

②根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应。

③根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应、

2。电解质和离子反应

(１)电解质得相关概念

①电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电得化合物；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电得化合物。

②电离：电离是指电解质在水溶液中产生自由移动得离子得过程。

③酸、碱、盐是常见得电解质

酸是指在水溶液中电离时产生得阳离子全部为H＋得电解质;碱是指在水溶液中电离时产生得阴离子全部为ＯH－得电解质;盐电离时产生得离子为金属离子和酸根离子或铵根离子、

（2)离子反应

①有离子参加得一类反应称为离子反应。

②复分解反应实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子得反应。

发生复分解反应得条件是有沉淀生成、有气体生成和有水生成。只要具备这三个条件中得一个,复分解反应就可以发生、

③在溶液中参加反应得离子间发生电子转移得离子反应又属于氧化还原反应。

(3)离子方程式

离子方程式是用实际参加反应得离子符号来表示反应得式子。

离子方程式更能显示反应得实质。通常一个离子方程式不仅能表示某一个具体得化学反应，而且能表示同一类型得离子反应。

离子方程式得书写一般依照写、拆、删、查四个步骤。一个正确得离子方程式必须能够反映化学变化得客观事实,遵循质量守恒和电荷守恒，如果是氧化还原反应得离子方程式，反应中得、失电子得总数还必须相等。

３、氧化还原反应

（1)氧化还原反应得本质和特征

氧化还原反应是有电子转移(电子得失或共用电子对偏移）得化学反应,它得基本特征是反应前后某些元素得化合价发生变化。

(２）氧化剂和还原剂

反应中,得到电子(或电子对偏向），所含元素化合价降低得反应物是氧化剂；失去电子（或电子对偏离）,所含元素化合价升高得反应物是还原剂。

在氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，生成还原产物;还原剂发生氧化反应，生成氧化产物。

升失氧还原剂降得还氧化剂

（3）氧化还原反应中得失电子总数必定相等,化合价升高、降低得总数也必定相等、

4、分散系、胶体得性质

（1)分散系

把一种(或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到得体系，叫做分散系。前者属于被分散得物质，称作分散质;后者起容纳分散质得作用，称作分散剂。当分散剂是水或其她液体时,按照分散质粒子得大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。

（2)胶体和胶体得特性

①分散质粒子大小在1nm～1０0ｎｍ之间得分散系称为胶体。胶体在一定条件下能稳定存在,稳定性介于溶液和浊液之间,属于介稳体系。

②胶体得特性

胶体得丁达尔效应：当光束通过胶体时，由于胶体粒子对光线散射而形成光得通路,这种现象叫做丁达尔效应、溶液没有丁达尔效应,根据分散系是否有丁达尔效应可以区分溶液和胶体、

胶体粒子具有较强得吸附性，可以吸附分散系得带电粒子使自身带正电荷(或负电荷），因此胶体还具有介稳性以及电泳现象。

高中是人生中得关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理得高一化学期中考试章节复习要点总结，希望大家喜欢。