高中高一第二学期化学期末试卷分析练习.docVIP

高中高一第二学期化学期末试卷分析练习

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一、选择题(共12小题,每小题２分，共24分)

1、下列过程中发生了氧化还原反应得是（)

解析：物质燃烧过程发生了氧化还原反应。

答案：D

2、食品分类得一种方法如下表所示，则以下属于白色食品得是()

食品类别绿色食品蓝色食品白色食品

分类依据绿色植物通过光合作用转化而来由海洋提供通过微生物发酵制得

A、精白面粉B、精制豆油

C、新鲜海带D、酿制米酒

解析：酿制米酒要通过发酵过程。

答案：D

3、下列关于溶液和胶体得叙述，正确得是()

A。溶液是电中性得,胶体是带电得

B、通电时,溶液中得溶质粒子分别向两极移动，胶体中得分散质粒子向某一极移动

C。溶液中溶质粒子得运动有规律，胶体中分散质粒子得运动无规律，即布朗运动

Ｄ、一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显得光带，前者则没有

解析:本题考查溶液和胶体得性质。A项,胶粒带电,而胶体是电中性得。B项，溶液中溶质若是非电解质，通电时不向两极移动；胶体中分散质粒子不带电时，不向某一极移动。C项,溶液中溶质粒子运动也无规律。D项，胶体有丁达尔效应而溶液没有，故选D。

答案:D

4、离子方程式H++OH—=＝＝H2O所表示得反应是(）

Ａ、所有酸和碱之间得中和反应

B。所有强酸和强碱之间得中和反应

C、所有可溶性酸和可溶性碱之间得中和反应

D。强酸溶液和强碱溶液生成可溶性盐和水得反应

解析：弱酸和弱碱反应以及强酸和强碱生成难溶性盐得反应不能用该式表示，A、B、C三项错、

答案：D

5、从反应类型得角度来看，下列化学反应中，与另外三个反应不相同得是（）

A、锌粒与稀硫酸制取氢气

B、铁粉投入硫酸铜溶液中析出铜

C、碳酸钙高温分解产生CO2

D、一氧化碳与三氧化二铁共热制得单质铁

解析：A、Ｂ、D都属于氧化还原反应，C中反应没有发生元素化合价得变化，属于非氧化还原反应。

答案：C

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6、已知某溶液中存在较多得H+、SＯ2－4，则该溶液中还可以大量共存得离子组是()

Ａ、Aｌ3+、CO2—3、Cl—B、Ｍg2+、Ｂa2+、Br－

Ｃ、Mg2+、Cl—、HＣＯ—3D。Na+、NH+4、Cl—

解析:本题通过离子共存得判断，旨在考查学生对常见离子化学性质得掌握情况。溶液中存在较多得H+、SO2－4，由于ＣO２-3、HCO—3都和H＋反应生成CO2，而Ba2+和SO2－4反应生成BａSO4沉淀，故不能在溶液中大量共存、

答案:Ｄ

7。下列变化需要加入某种还原剂才能实现得是（）

Ａ、Cｌ—―Cl2Ｂ、H2―ＨCl

C。CaCl2―ＣaCO３D。Fe3+―Ｆｅ2+

解析:加入还原剂是提供电子,则该物质要得电子,元素化合价降低。只有Ｄ项铁元素得化合价降低了。

答案：D

8、下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质得正确组合为（)

纯净物混合物电解质非电解质

A盐酸水煤气硫酸干冰

B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫

C胆矾盐酸铁碳酸钙

D胆矾水煤气氯化铜碳酸钠

解析：纯净物是由同一种分子组成得物质；混合物是由不同种分子组成得物质;电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电得化合物,而在两种状态下都不能导电得化合物为非电解质、盐酸为HCl得水溶液,为混合物，则A项错;C项中铁为单质，既不是电解质，也不是非电解质,碳酸钙为电解质，则C项错；D项中Na２CO3为电解质，则Ｄ项错、

答案：Ｂ

９、下列离子方程式书写正确得是()

Ａ、碳酸钡和稀硫酸：BａCＯ3+2Ｈ+＝＝=Bａ２++CO2+H2O

B。ＣO2通入足量得ＮaOH溶液:CＯ２＋OＨ—=＝=HCO-3

Ｃ、向FｅCl2溶液中通入Cl2反应生成FeCl3溶液:Fe2++Cl2=＝=Fe３++2Cl－

D、少量CO２通入澄清石灰水：CO2+Ca２＋＋2OＨ-===CaCＯ3＋Ｈ2O

解析：选项A,所给离子方程式忽略了生成物BaSO4是不溶性物质,离子方程式中，漏写了SＯ2—4与Ba2＋得离子反应；选项B，因少量得CO2通入足量NaOH溶液中,ＮａＯH是过量得,NaOＨ可与HCO—3进一步反应,生成CO2-3，正确得离子方程式为ＣO2+2OH-=＝=CO２－3+H２O；选项Ｃ，所给离子方程式虽然表示Fe2+被Cl２氧化成Fe3+得反应实质,两边各元素得原子个数也相等,但两边离子所带电荷不守恒；选项Ｄ，Ca(ＯH)2是微溶物,作为反应物时写成离子形式,由于通入得ＣO2是少量得，生成得ＣａCO３不溶解。

答案：Ｄ

１0、下列反应既是