6.2 金属的化学性质 第2课时 金属的活动顺序 置换反应（课件）科粤版（2024）化学九年级下册.pptxVIP

;金属与金属化合物溶液的反应：铁丝放在硫酸铜溶液中时，铁丝表面有物质析出，溶液由蓝色变为色，反应的化学方程式为

。铝丝放在硫酸铜溶液中反应的化学方程式为，而铜与硫酸铝溶液无明显反应。以上反应说明在铁、铝、铜三种金属中，活动性最弱的是。;经过多方面的研究，科学家将常见金属按其活动性强弱排列如下，称为金属活动性顺序。;KCaNaMgAlZnFeSnPb〔H〕CuHgAgPtAu;说明：;思路与方法导引;课堂教学展示;1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。;2.位于氢前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。;3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合

物的盐溶液中置换出来（除K、Ca、Na外）。;判断金属活动性强弱的方法;判断依据;1.比较两种金属的活动性顺序;2.比较三种常见金属的活动性顺序;1.如何验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性？;方法2：在金属活动性居中的金属盐溶液，如CuSO4溶液中分别放入Cu两边的金属单质，如锌片和银片，观察现象，根据是否有红色的铜被置换出来，确定金属的活动性，即“两金夹一液”。;2.如何验证Mg、Zn、Cu、Ag的活动性？;一般情况下金属可分成两类：一类氢前金属，一类氢后金属。

通常先取四种金属的单质和一种稀酸（如稀盐酸）反应，根据是否有气泡产生，来确定Mg、Zn比Cu、Ag活泼，同时又可根据产生气泡速率的快慢来确定Mg比Zn活泼。

氢后金属，可根据金属单质与金属盐溶液的反应来确定Cu比Ag活泼（例如将铜丝放入AgNO3溶液中）。;归纳;课堂教学展示;?方法技巧;讨论与交流;Zn

Fe

2Al

Fe;置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。;A+BC====AC+B;;欣赏：置换反应——金属置换金属;课堂教学展示;课堂教学展示;1、判断下列置换反应能否发生，为什么？

A.Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑

B.Cu＋2HCl===CuCl2＋H2↑

C.2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑

D.Cu+2AgCl===CuCl2+2Ag

E.Fe+Zn(NO3)2===Zn+Fe(NO3)2;2.有X、Y、Z三种金属，将X、Y浸入稀盐酸中，Y溶解、X不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶???中，X的表面附着Z的金属，则三种金属活动性由强到弱的顺序为（）

A.Z、Y、XB.Y、X、Z

C.Z、X、YD.Y、Z、X;3.向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法：

①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。

②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。

③滤渣中一定含有Ag。

④滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3。

以上说法正确的个数为（）

A.0个B.1个C.2个D.3个;4.镁、锌、铁三种金属各30g，分别与足量盐酸反应，生成氢气的质量各是多少(计算结果保留一位小数)？如果反应后各生成氢气30g，则需要这三种金属的质量各是多少？;4.镁、锌、铁三种金属各30g，分别与足量盐酸反应，生成氢气的质量各是多少(计算结果保留一位小数)？如果反应后各生成氢气30g，则需要这三种金属的质量各是多少？;1.完成课本第14-15页6.2习题；

2.完成练习册本课时的习题。