《1.3.1 氧化还原反应》精品课件.pptxVIP

第一章物质及其变化第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应

生活中发生氧化反应的现象燃料的燃烧钢铁生锈食物腐败

在初中我们根据反应中物质得到氧或失去氧,把化学反应分为氧化反应和还原反应。【学习任务一】宏观视角，学习氧化还原反应的特征请同学们完成课本P20思考与讨论第（1）问，并思考氧化反应和还原反应是否分别发生?

结论：氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的,这样的反应称为氧化还原反应CuO、Fe2O3C、CO还原反应氧化反应

那么只有得氧(或失氧)的反应才是氧化反应(或还原反应)吗?继续完成课本P20思考与讨论第（2）、（3）问。2CuO+C高温2Cu+CO2Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2

还原反应：化合价降低的反应氧化反应：化合价升高的反应那是否所有的氧化还原反应都会同时存在得失氧和化合价升降这两个变化特征呢2CuO+C高温2Cu+CO2Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2+2-200+4-2+3-2+2-20+4-2化合价降低，化合价降低化合价升高，化合价升高，失氧，还原反应得氧，氧化反应失氧，还原反应得氧，氧化反应小结：化合价升降与反应类型的关系？

思考与交流：下列两个反应是否属于氧化还原反应，如果是，请说明理由，并说一说你对氧化还原反应有什么新的认识？+20化合价降低，发生还原反应0+2化合价升高，发生氧化反应0+1-10化合价升高,发生氧化反应化合价降低，发生还原反应新认识：1、并不是所有的氧化还原反应发生氧的得失，但一定会有元素化合价变化2、元素化合价升降是氧化还原反应的重要特征，也是判断反应是否是氧化还原反应的依据。

【规律方法】判断元素化合价的常用方法(1)熟记常见元素的化合价钠钾氢银正一价,钙镁锌钡正二价。氟氯溴碘负一价,通常氧是负二价。铜正一二铝正三,铁有正二和正三。碳有正二和正四,硫有负二、正四和正六。(2)计算:依据化合物中元素的正负化合价的代数和为零进行计算。步骤:①标出熟悉元素的化合价。②根据化合物中正、负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。③有机物中碳元素化合价(设为x)的确定方法:有机物中氧元素的化合价为-2,氢元素的化合价为+1。利用元素化合价代数和为零的原则确定碳元素的化合价。乙酸(C2H4O2)中满足2x+(+1)×4+(-2)×2=0,则x=0。

（1）H2O、H2O2氧元素化合价分别为_______、_______（2）NaH、NH3氢元素化合价分别为________、_______（3）HCl、KClO3、ClO2中氯元素化合价分别为______、____、______（4）MnO2、KMnO4中锰元素化合价分别为_______、_______（5）Fe3O4中铁元素化合价为______拓展练习-2-1-1+1-1+5+4+4+7+2、+3注意事项：（1）氧在过氧化物中（例：H2O2、Na2O2）显-1价。（2）氢在金属氢化物中（例：NaH、CaH2）显-1价。（3）像Cl、N、S、Mn等具有可变价态的元素，根据化合物中各元素化合价代数和为0进行求算。

1、下列有关氧化还原反应说法错误的是（）A、氧化还原反应前后一定有氧的得失B、元素化合价升高的反应是氧化反应C、元素化合价的升降是氧化还原反应的重要特征D、实现Cu2+→Cu的化学反应一定是氧化还原反应评价任务一A

2、（教材P25习题6）下列反应中,属于氧化还原反应的是（）A.CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2OB.CaO+H2O==Ca(OH)2C.WO3+3H2==W+3H2OD.CaCO3==CaO+CO2↑高温高温评价任务一C

【学习任务二】微观视角，探究氧化还原反应的本质化合价升降是氧化还原反应的特征，那么氧化还原反应中元素的化合价为什么会发生变化呢，它的本质原因是什么？思考与交流1：下列原子结构示意图中，哪些原子容易得到电子，哪些原子容易失去电子？当原子最外层电子数为多少时达到稳定结构？当原子的最外层电子数为2（最外层为第一层）或8时达到稳定结构。

思考与交流2：以钠在氯气中燃烧、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢为例，结合原子结构分析引起化合价变化的根本原因？

+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+00+1-1