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专题三、离子反响

【知识点总结】

教学重难点：电解质，酸碱盐的电离，溶解性表的记忆，离子反响的条件及离子方程式的书写，离子共存问题。

模块一、电解质

考点一电解质与非电解质

电解质与非电解质都是化合物。

例如：盐酸和氨水都不是电解质，但氯化氢和NH3.H2O是电解质。

电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电。

能导电的物质不一定是电解质。例如：铜

酸、碱、盐、水和局部金属氧化物是电解质。

大多数有机物和大多数非金属氧化物是非电解质

电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。

例如：CO2能导电是因CO2与H2O反响生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，H2CO3是电解质。同理，NH3不是电解质，NH3.H2O是电解质。

电离：电解质在___________________态下离解成__________________的过程，就叫做电离。

考点二强电解质和弱电解质

1.强电解质与弱电解质定义

强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

包括：强酸、强碱和大多数盐类。

弱电解质：在水溶液里只有一局部分子电离成离子的电解质。

包括：弱酸、弱碱和水。

强弱电解质的比照

强电解质

弱电解质

电离程度

完全

局部

溶液里粒子

水合离子

分子、水合离子

相同条件的导电性

强

弱

物质类别

强碱、强酸、大多数盐

弱碱、弱酸、水

化合物类型

离子化合物、某些共价化合物

某些共价化合物

2.电离方程式的书写

注意要点：1、质量与电荷必须要守恒2、哪些物质的化学式不能拆开写

3、化学反响要符合客观事实。

3.酸、碱、盐的定义

酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。(NaHSO4是酸吗？)

碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。(Cu2(OH)CO3是碱吗？)

盐：电离时能生成金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子〔包括酸式酸根离子〕的化合物

4.溶液导电性的强弱比拟

电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数。

［判断1］相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力相同吗？

［判断2］强电解质导电能力强，弱电解质导电能力弱，对吗？

【易错易混点总结】：

1.能够导电的物质不一定都是电解质。

2.电解质的导电条件：在水溶液里或者熔融状态下。

3.单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。

4.电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，

不能是发生化学反响生成的物质导电。

5.电解质的强弱跟其溶解性无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。

例如CaCO3、BaSO4等难溶于水的化合物，由于它们的溶解度太小，

测不出其水溶液的导电性，但他们溶解的局部是完全电离的，所以是强电解质。

模块二、离子反响

考点一离子反响

1、概念：有离子参加或生成的反响称为离子反响。

电解质在溶液中的反响实质上是离子间的反响。

2．离子方程式的定义：用实际参加反响的离子符号表示反响的式子。

3、离子方程式书写的一般步骤为：写—拆—删—查

①写——写出反响的化学方程式。

②拆——把强酸、强碱和可溶性盐类拆成离子形式。

③删——把不参加反响的离子从方程式两端删去。

④查——检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等。

【易错易混点总结】：

离子反响方程式书写考前须知

1.凡非溶液中进行的反响一般不能写离子方程式。

例如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。

2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)==CaCl2+2NH3↑+2H2O

2.只有强酸、强碱和可溶性盐类才拆成离子形式。

3.单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；

弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(NH3·H2O)等难电离物质写化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化学式。

浓硫酸写成化学式

4.多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。

例：①NaHCO3与盐酸反响：HCO3-+H+==H2O+CO2↑

②KHSO4与BaCl2反响:SO42-+Ba2+==BaSO4↓

5.对于微溶物的处理:

①在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。

②当反响物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子形式。

③当反响物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式。：

4、离子方程式意义：表示所有同一类型的离子反响。

例如：OH￣+H+====H2O表示所有强酸、强碱发生反响生成可溶性盐和水的中和反响。

Cl￣+Ag+====AgCl↓表示所有可溶性氯盐与可溶性银盐生成沉淀的反响。

模块三、离子共存问题

考