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专题6化学反应与能量变化综合测试

2022-2023学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

一、单选题

1．下列物质放入水中，会显著放热的是（）

A．食盐 B．蔗糖 C．酒精 D．生石灰

2．化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题，下列对化学反应速率和反应限度的认识错误的是（）

A．决定化学反应速率的客观因素有温度、浓度、压强和催化剂等

B．对任何化学反应来说，反应速率越快，对应现象越明显

C．使用催化剂能加快反应速率，提高生产效率

D．任何可逆反应都有一定的限度，且限度是可以改变的

3．下列有关化学反应限度的说法错误的是（）

A．任何可逆反应都有一定的限度

B．化学反应的限度是可以改变的

C．化学反应的限度与反应进行时间的长短有关

D．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

4．某温度下，化学反应A=B+C中反应物A的浓度在5s内从2.0mol?L-1减少到1.0mol?L-1。在这段时间内，用A的浓度变化表示的平均反应速率为()

A．0.4mol?L-1 B．0.2mol?L-1

C．0.4mol?L-1?s-1 D．0.2mol?L-1?s-1

5．已知热化学方程式：

C(金刚石，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1

C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2

C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH3＝＋1.9kJ·mol－1

下列说法正确的是()

A．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应

B．金刚石比石墨稳定

C．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

D．ΔH1ΔH2

6．下列热化学方程式中.△H能符合题意表示物质的燃烧热的是（）

A．CO(g)+O2(g)=CO2(g);△H＝-283.0kJ/mol

B．C(s)+O2=CO(g);△H＝-110.5kJ/mol

C．H2(g)+O2(g)=H2O(g);△H＝-241.8kJ/mol

D．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l);△H＝-1136kJ/mol

7．微型银-锌电池的电极分别是Ag/Ag2O和Zn，KOH溶液作电解质溶液，电池总反应为Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn(OH)2。对电池工作过程中的下列叙述错误的是（）

A．电流由Ag/Ag2O电极流出

B．电解液中OH－向负极迁移

C．负极反应为Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2

D．正极反应为Ag2O＋2H＋＋2e－=2Ag＋H2O

8．北京科技大学教授与浙江大学教授合作，首次探究了在完全无水环境下电池体系的充、放电机理。其采用作为正极催化剂，调控电化学氧化还原路径，将放电产物调节为，工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A．放电时，能降低正极反应的活化能

B．充电时，每转移4mol电子理论上生成

C．放电时，副产物可能有

D．充电时，极与直流电源正极连接

9．某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如下，下列说法错误的是（）

A．A为电源正极

B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

C．阴极区附近溶液pH降低

D．若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44L(标准状况)时，有0.1mol被还原

10．反应(放热反应)的反应速率随时间变化如图所示，在、、、时刻都只有一个条件发生改变。下列判断正确的是（）

A．阶段，A的转化率最小

B．时，改变的条件一定是使用了催化剂

C．时，改变的条件一定是升高了温度

D．阶段，C的百分含量最大

11．将一块金属镀层破损的铁块置于海边，一段时间后铁块如图所示。下列说法正确的是（）

A．该铁块仅发生化学腐蚀

B．镀层金属的活泼性比铁弱

C．铁块上发生的电极反应式为：

D．电子由镀层金属流向铁块

12．用如图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强(p)随时间变化关系以及溶解氧(DO)随时间变化关系的曲线如下，下列说法错误的是（）

A．压强增大主要是因为产生了H2

B．整个过程中，负极电极反应式为Fe-2e-=Fe2+

C．pH=4.0时，不发生析氢腐蚀，只发生吸氧腐蚀

D．pH=2.0时，正极电极反应式为2H++2e-=H2↑和O2+4e-+4H+=2H2O

13．以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图。下列说法正确的是（）

A．以此电池为电源电解饱和食盐水