2024-2025学年北京市中国人民大学附属中学高三上学期第三次统一练习化学试卷含答案.docx

人大附中2025届高三化学练习3

2024年11月15日

本卷主要检测知识范围

元素化合物,速率平衡,溶液中的离子平衡

说明：本试卷16道题,共100分,考试时间60分钟。

可能用到的相对原子质量：

第一部分

本部分共12题,每题4分。在每题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。

1.我国在单原子催化剂领域成绩斐然。单原子催化剂是指孤立的金属原子均匀分散在载体表面,发生催化的位点落在单个原子上。

下列说法不正确的是（）

A.催化剂能提高化学反应速率 B.单原子催化剂能更多地降低反应的焓变

C.单原子催化剂中原子的利用率高 D.传统金属催化剂内存在金属键

2.铝是一种较为活泼的金属,常见价态为价。下列说法中,正确的是（）

A.电解溶液可制备单质

B.基态原子的价电子排布为

C.熔点为193℃,说明为离子晶体

D.的中子数为14

3.下列物质性质的差异与化学键强弱无关的是（）

A.热稳定性： B.硬度：金刚石单晶硅

C.沸点： D.熔点：

4.下列说法或表示方法中正确的是（）

A.等质量的硫蒸气和硫磺固体分别燃烧,后者放出的热量多

B.已知强酸强碱的中和热为,若将含的醋酸稀溶液与含的稀碱溶液混合,放出的热量小于

C.乙炔的燃烧热为,则乙炔燃烧的热化学方程式为：

D.

5.25℃时加水稀释的氨水,下列判断正确的是（）

A.原氨水的浓度为

B.溶液中减小

C.氨水的电离程度增大,溶液中所有离子的浓度均减小

D.再加入的盐酸充分反应后,混合液的肯定大于7

6.对浓度均为的①溶液,②溶液,下列分析不正确的是（）

A.①,②中的离子种类相同

B.溶于水促进水的电离,而抑制水的电离

C.两种溶液的大小：①②

D.①,②均有

7.已知反应：。将一定量的充入注射器中后封口,下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深,透光率越小）。下列说法正确的是（）

A.b点的操作是压缩注射器

B.c点与a点相比,增大,减小

C.若不忽略体系温度变化,且没有能量损失,则

D.d点：

8.氮化硼晶体存在如下图所示的两种结构。六方氮化硼的结构与石墨类似,可作润滑剂,立方氮化硼的结构与金刚石类似,可作研磨剂。下列说法不正确的是（）

A.六方氮化硼层间的相互作用不属于化学键

B.立方氮化硼晶胞中,N和B之间存在配位键

C.六方氮化硼中N与B均为杂化

D.立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子和4个硼原子

9.过渡金属氧化物离子（以表示）在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。与反应的过程如下图所示。下列说法不正确的是（）

A.反应速率：步骤Ⅰ步骤Ⅱ

B.分子中,键角：

C.若与反应,生成的氘代甲醇有2种

D.

10.分析化学中以为指示剂,用标准溶液滴定溶液中的,测定。

已知：i.溶液中存在平衡：

ii.25℃时,,（白色）

iii.当溶液中某离子的浓度小于时,可认为其已基本沉淀完全下列分析不正确的是（）

A.实验中先产生白色沉淀,滴定终点时产生砖红色沉淀

B.产生白色沉淀时,存在

C.滴定时应控制溶液在合适范围内,若过低,会导致测定结果偏低

D.当产生砖红色沉淀时,如果,已基本沉淀完全

11.某小组设计实验对硫燃烧的产物及其性质进行验证,实验装置如下图所示。

下列实验事实与所得结论相符的是（）

实验事实

所得结论

A

湿润的品红试纸褪色

证明硫燃烧的产物中有

B

湿润的试纸上出现淡黄色固体

证明硫的燃烧产物能被还原成硫

C

湿润的蓝色石蕊试纸变红

证明硫的燃烧产物中有酸类物质

D

加入溶液产生白色沉淀

证明硫燃烧的产物中有

12.用过量的盐酸和溶液的混合液作为浸取剂,将黄铜矿中的铜元素以的形式,铁元素以的形式浸出,一种流程示意图如下。

下列说法不正确的是（）

A.的中心离子是,配体是

B.参与反应的

C.浸取剂中的有助于固体的溶解

D.用浓盐酸和溶液的混合液也可能使黄铜矿溶解

第二部分

本部分共4题,共52分。

13.（11分）比纯金属具有更优异的甲酸氧化电催化活性,其制备流程如下。

（1）基态原子的价层电子轨道表示式为________。

（2）聚乙烯醇中能与或发生配位的原子是________。

（3）的空间结构是________。

（4）原子的第一电离能,从原子结构的角度说明理由________。

（5）的晶胞形状为正方体,结构如上图所示。

①图中“○”代表________。

②已知的摩尔质量是,晶胞的密度为,阿伏伽德罗常数为,该晶胞的边长为________。（）

③和电催化甲酸间接氧化的反应历程如下图所示,吸附在催化剂表面的粒子用*标注。

分析优于的原因________。

14.（10分）减少,的排放,实现资源化利用是化学工作者研究的重要课