第二节第一课时物质的量.pptVIP

2化学计量在实验中的应用(1)教学目标知识与能力1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。4、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。情感目标：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。教学重点：物质的量及其单位。构成物质的微粒有哪些？设问：分子、原子、离子。（肉眼看不见）2H2+O2======2H2O点燃宏观角度：微观角度：物质之间发生化学反应的实质：以微观粒子进行。4g32g36g2个氢分子1个氧分子2个水分子已知一滴水大约是0.05ml，其中含有多少水分子呢？你知道吗？一滴水大约是0.05g,含有的水分子数让１０亿人去数，每人每分钟数１００个，日夜不停的数，需要３万年才能数完。这说明，在我们肉眼看不见的微观粒子与宏观物质的质量之间，必定存在着某种联系。那么，联系他们的桥梁是什么呢?物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁。（难见、难称量）微观粒子宏观物质（可见、可称量）物质的量国际单位制（SI）的7个基本单位物理量单位名称单位符号长度米m质量千克Kg时间秒s电流安[培]A热力学温度开[尔文]K发光强度坎[德拉]cd物质的量摩[尔]mol1.物质的量：一、物质的量的单位—摩尔1.物质的量：⑴概念：物质的量是一种基本物理量，它实际上表示含有一定数目粒子的集体，符号为n，单位——摩尔简称摩符号为mol。分子、原子、离子、电子、质子、原子团、中子等使用物质的量注意事项：①物质的量这四个字是一个整体，是一个专用名词,不得简化或增添任何字。③物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。②物质的量只适用于微观粒子，使用摩作单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。且粒子的种类一般都要用化学符号表示。【课堂练习】1.判断正误，并说明理由。A.1mol氢B.1molCO2C.1mol大米错误。没有指出是分子、原子或离子正确。错误。大米不是微观粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。注意必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。提问那么物质的量的1个单位即1mol表示的粒子数目是多少呢？12支铅笔称一打国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012千克12C中所含的碳原子的数目相同。约为6.02×1023（怎么算的呢？）思考：怎么算？一个碳原子的质量为1.993×10－23g求:12g碳-12中所含的碳原子数？≈6.02×102312g1.993×10－23g碳原子数=解：⒉阿伏加德罗常数把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，符号为NA。其单位是mol－1，1mol任何粒子的集合体都含有约6.02×1023个粒子。NA≈6.02×1023mol－1意大利物理学家看看平常的计算中是如何利用阿伏伽德罗常数的在0.5molO2中含有的氧分子数目是多少？解：N(O2)=n(O2)×NA=0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023答：0.5molO2中含有的氧分子数为3.01×1023个。[例题]注意解题格式先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。0.3×6.02×10231.806×1023练习：1.1molC中约含有个碳原子2.0.3molH2SO4含有个硫酸分子３.1.204×1024个H2O2分子的物质的量为。6.02×10232mol4.1molCa2+约含个Ca2+。6.