第一章第一节第一课时　焓变　反应热.ppt

*隆德县中学樊维江(1)从化学键的变化角度分析，化学反应的本质是反应物分子内化学键的和生成物分子内化学键的。(2)一个确定的化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的。断裂形成相对大小思考：②①一、焓变、反应热1．焓与焓变2．焓变与反应热的关系等压条件下(反应热在不做其他功的情况下)，化学反应的焓变化学反应的反应热。等于1．从物质所具有的能量角度如果反应物所具有的总能量高于生成物的总能量，发生化学反应时，有一部分能量就会以热能的形式释放出来，是放热反应；反之则是吸热反应。即E总(反应物)E总(生成物)，为放热反应；E总(反应物)E总(生成物)，为吸热反应。ΔH＝E总(生成物)－E总(反应物)。解读：2．从化学键键能的角度化学键的断裂要吸收能量，形成新化学键要释放能量，若反应物断键所吸收的总能量大于生成物成键所释放的总能量，则为吸热反应，反之则为放热反应。即E总(断键)E总(成键)，为吸热反应；E总(断键)E总(成键)，为放热反应。ΔH＝E总(断键)－E总(成键)。[例1](2012·山东师大附中月考)已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是 （） A．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH＝＋183kJ/molB．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183kJ/molC．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183kJ/molD．1molH2和1molCl2的总能量比2molHCl的总能量低183kJB化学反应遵守能量守恒定律，用E表示物质本身的能量，Q表示从外界吸收或放出的能量，则有E(反应物)＋Q吸＝E(生成物)＋Q放(Q吸也可理解为反应物中化学键断裂吸收的能量，Q放为生成物中化学键形成放出的能量)。那么ΔH＝E(生成物)－E(反应物)＝Q吸－Q放。二、吸热反应与放热反应1．化学键与化学反应中能量变化的关系若E1E2，反应能量，ΔH0，为反应；若E1E2，反应能量，ΔH0，为反应。吸收放出吸热放热2．化学反应中的能量变化图示1．判断化学反应放热或吸热的方法(1)根据ΔH的“＋”和“－”判断。ΔH为“＋”为吸热反应，ΔH为“－”为放热反应。(2)根据反应物和生成物的总能量差判断。若E(反应物)E(生成物)，为放热反应；若E(生成物)E(反应物)，则为吸热反应。解读：(3)根据反应物和生成物的键能差判断。若反应物的总键能大于生成物的总键能，则为吸热反应；若生成物的总键能大于反应物的总键能，则为放热反应。(4)根据反应类型或具体的化学反应判断。1．判断化学反应放热或吸热的方法2．常见的吸热反应和放热反应(1)常见的放热反应有：①活泼金属与H2O或酸的反应，如2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑；②酸碱中和反应，如2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O；[注意](1)需要加热才能进行的反应不一定都是吸热反应，如木炭的燃烧。(2)常温下就能进行的反应不一定都是放热反应，如氢氧化钡晶体和氯化铵固体的反应。(3)任何化学反应都伴随着能量变化，但能量变化不一定都表现为热量变化，还可能以声、光、电等形式表现出来。1．判断正误(正确打“√”号，错误打“×”号)。(1)化学变化过程是原子的重新组合过程。 ()(2)化学反应可分为吸热反应和放热反应。 ()(3)化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的()(4)吸热反应过程是化学能转变为热能的过程。()(5)生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应.()答案：(1)√(2)√(3)×(4)×(5)√巩固练习2．下列说法正确的是 ()A．反应热就是反应中放出的热量B．当反应放热时ΔH0，反应吸热时ΔH0C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－”D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“