考点50 物质的分离、提纯和检验（解析版）.docx

学而优教有方

PAGEPage5/NUMPAGESPages5

考点50物质的分离、提纯和检验

本考点考查以依据物质中各成分的特征性质，用不同的试剂，运用不同的方法分离混合物或提纯物质等，或根据不同的实验现象来检测物质中某成分的存在，题型一直延续选择题与非选择题并存的形式，难度适中。

预测2023年高考对考点的频率会有所增加，试题将以自然界中的矿石材料或工业生产的废渣为命题背景，设计物质的分离或提纯路线，关注物质检验、分离和提纯在化学工业生产中的应用，不断强化环保意识和“变废为宝”意识，实现科学探究、科学态度与社会责任的学科核心素养的提升。

一、物质的分离、提纯

二、物质的检验

物质的分离、提纯

1．物质分离、提纯的区别

(1)物质的分离

将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。

(2)物质的提纯

将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。

2．依据物理性质选择分离、提纯的方法

(1)“固＋固”混合物的分离(提纯)

(2)“固＋液”混合物的分离(提纯)

(3)“液＋液”混合物的分离(提纯)

3．物质分离、提纯的常用方法及装置

(1)过滤(如下左图)

适用于不溶性固体与液体的分离。操作注意：一贴、二低、三靠。

(2)蒸发(如上右图)

蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质；而对溶解度受温度变化影响较大的固态溶质，采用降温结晶的方法。

在蒸发结晶中应注意：①玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；②当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。

(3)蒸馏：分离沸点不同的液体混合物

①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶内要加沸石；③冷凝管水流方向应为“逆流”。

(4)萃取和分液：①溶质在萃取剂中的溶解度大；②两种液体互不相溶；③溶质和萃取剂不反应；④分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。

(5)升华(如下左图)：利用物质升华的性质进行分离，属于物理变化。

(6)洗气(如上右图)：除去气体中的杂质气体。说明：长管进气短管出气。

4．物质分离、提纯的常用化学方法

方法

原理

实例

加热法

当混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质受热分解而分离出

如NaCl中混有NH4Cl，Na2CO3中混有NaHCO3等均可直接加热除去杂质

沉淀法

在混合物中加入某种试剂，使其中一种以沉淀的形式分离出去的方法。使用该方法一定要注意不能引入新的杂质

如加适量的BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4

氧化还原反应法

如果混合物中混有氧化性杂质，可以加入适当的还原剂使其还原为被提纯物质

如将过量的铁粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，以除去FeCl3杂质

电解法

利用电解原理来分离提纯物质

如电解精炼铜

调节pH法

通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉淀而分离的方法，一般是加入相应的难溶或微溶物来调节

如CuCl2溶液中含有FeCl3杂质，可向溶液中加入CuO除去

【小试牛刀】

请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热()

(2)分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出()

(3)蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处()

(4)过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体()

(5)根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离()

(6)将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2()

(7)SO2中混有少量SO3，可以将混合气体通过浓硫酸除去()

(8)通过灼热的CuO除去H2中的CO()

(9)乙烯中混有的SO2可以通过溴水除去()

(10)除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤洗涤()

(11)向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl3()

(12)除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤()

(13)除去Cu粉中混有CuO的实验操作是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥()

(14)提纯混有少量NaCl的KNO3的过程：加热溶解→降温结晶→过滤→洗涤→干燥()

(15)提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法()

答案：(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×(9)×(10)×(11)×(12)×(13)×(14)√(15)×

【典例】

例1(2021?浙江6月选考)下列图示表示灼烧操作的是()

A