2010-2023历年黑龙江安达市高级中学高二第一次月考试题化学试卷（带解析）.docxVIP

2010-2023历年黑龙江安达市高级中学高二第一次月考试题化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.25℃、1.01×105Pa时，下列哪个反应放出的热量能表示乙炔的燃烧热(?)

A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)

B．C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)

C．C2H2(g)＋O2(g)===2CO(g)＋H2O(g)

D．C2H2(g)＋O2(g)===2CO(g)＋H2O(l)

2.已知：H+(aq)+OH－(aq)═H2O(aq)?ΔH=－57.3kJ/mol,下列说法正确的是(?)

A．NaOH稀溶液分别与稀盐酸和稀醋酸反应生成1molH2O,放出热量相同

B．稀盐酸分别与NaOH稀溶液和稀氨水反应生成1molH2O,放出热量相同

C．Ba(OH)2稀溶液分别与稀盐酸和稀硫酸反应生成1molH2O,放出热量不同

D．该反应说明有水生成的反应是放热反应

3.（8分）钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）ΔH＞0该反应的平衡常数可表示为：K=C(K)各物质的沸点与压强的关系见下表。

压强（kPa）

13.33

53.32

101.3

K的沸点（℃）

590

710

770

Na的沸点（℃）

700

830

890

KCl的沸点（℃）

?

?

1437

NaCl的沸点（℃）

?

?

1465

（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为???????，而反应的最高温度应低于????????；

（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是?????????????????????（任写一条）；（3）常压下，当反应温度升高至900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K=???????????。

4.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是(????)

A．加少量烧碱溶液

B．加入金属锌

C．加少量冰醋酸

D．加水

5.如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX和2molY，起始时容器体积均为VL，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：2X(?)Y(?)aZ(g)。

此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2，则下列说法一定正确的是(???)

A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ

B．若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ

C．a为2

D．平衡时Ⅰ容器的体积小于VL

6.某温度下，有反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)；正反应为放热反应，在带有活塞的密闭容器中达到平衡。下列说法中正确的是(?)

A．体积不变，升温，正反应速率减小

B．温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大

C．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深

D．体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大

7.12分)二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。

（1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO2和3molH2，发生的反应为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－akJ·mol－1（a＞0），测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。

①能说明该反应已达平衡状态的是________

A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗1.2molH2，同时生成0.4molH2O

D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1，且保持不变

②下列措施中能使增大的是________?（选填编号）。

A．升高温度????

B．恒温恒容下充入He(g)

C．将H2O(g)从体系中分离?

D．恒温恒容再充入2molCO2和3molH2

③计算该温度下此反应的平衡常数K＝___________,若改变条件????????（填选项），可使K＝1。

A增大压强???????????B增大反应物浓度??????????C．降低温度?

D．升高温度???????????E．加入催化剂

?

?

（2）某甲醇燃料电池原理如图1所示：M区发生反应的电极反应式为_______________________________。

8.相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是(?)