第四章第二节第1课时《氯气与金属、非金属及水的反应》【课件】.ppt

人教版高中化学必修1第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素—氯第1课时氯气与金属和非金属的反应、氯气与水的反应食盐：NaCl生理盐水：NaCl(0.9%)瘦肉精：C12H19Cl3N2O自来水消毒：Cl2、ClO2消毒剂：NaClOCa(ClO)2清洁剂：HCl消毒洗衣粉：NaClO材料二京沪高速公路氯气泄漏事件材料一历史事件：第一次世界大战使用氯气作战氯气的严重危害Cl2有哪些物理性质？？【思考与交流1】(1)氯气是黄绿色气体(加压液化，贮存在钢瓶中)——向上排空气法收集(液氯)(氯水)(2)密度比空气大(3)有刺激性气味，有毒的气体（怎么闻？）(4)能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气）(5)易液化1.氯气的物理性质一、活泼的黄绿色气体——氯气舍勒(1742～1786)瑞典化学家。阅读：P70科学史话:氯气的发现和确认【思考与交流2】启示１：科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只能浪费时间和精力。启示２：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。启示３：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。1774年舍勒发现氯气。他将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。2.氯气的实验室制法MnO2+4HCl==MnCl2+2H2O+Cl2↑△（2）实验装置（1）原理①发生装置：固体+液体气体。②除杂装置(洗气)：除去Cl2中少量HCl、水蒸气，可先通入饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气。③收集装置：用向上排空气法或排饱和食盐水法验满：a.观察法(黄绿色)：观察到黄绿色充满了集气瓶，说明氯气已收集满。b.湿润的淀粉KI试纸(或湿润的蓝色石蕊试纸)：将湿润的淀粉KI试纸(或湿润的蓝色石蕊试纸)靠近集气瓶口，若试纸变蓝(或先变红后褪色)，则证明已经收集满。④尾气吸收装置：用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收。ClCl-+e氯原子结构示意图氯离子结构示意图氯气具有强氧化性，能与金属、非金属等许多物质发生反应结构决定性质3.氯气的化学性质【总结】Cl2有强氧化性，能与大多数金属反应且生成高价态的金属氯化物。（1）与金属反应实验现象化学方程式钠与氯气铁与氯气铜与氯气产生白烟产生棕褐色的烟产生棕黄色的烟点燃2Na+Cl22NaCl2Fe+3Cl22FeCl3点燃Cu+Cl2CuCl2点燃（2）与非金属反应【拓展】氯气可与许多非金属反应，生成非金属氯化物。2P+3Cl22PCl3（液体）点燃Si+2Cl2SiCl4点燃2P+5Cl22PCl5（固态）点燃安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾，有刺激性气味气体生成。H2+Cl22HCl光照爆炸，瓶口有白雾氯化氢溶于水，即为盐酸。①点燃时②光照时条件不同，现象不同!!!与金属反应Cu+Cl2CuCl2点燃与非金属反应H2+Cl22HCl点燃2P+3Cl22PCl3点燃反应的相同点：【反应条件】点燃【反应现象】发光发热,燃烧【化合价】氯元素的化合价由零价降至负一价。【得失电子】氯原子得到电子或有共用电子对偏向。2Na+Cl22NaCl点燃【Cl2的作用】氧化剂【思考与交流3】燃烧不一定有氧气参加。燃烧的本质是氧化还原反应。所有发光放热的剧烈的化学反应都称为燃烧。【对比归纳】3.次氯酸的性质（3）强氧化性漂白作用（1）弱酸性（2）不稳定易分解光照2HC