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总浓度对缓冲容量的影响结论：对同一缓冲溶液，当缓冲比相同时，总浓度较大的，其缓冲容量也较大。三、缓冲范围实验证明：缓冲比大于10?1或小于1?10，即溶液的pH与pKa相差超过一个pH单位时，几乎丧失缓冲能力。pH=pKa±1又称有效缓冲范围（buffereffectiverange）4.4缓冲溶液的配制缓冲溶液的配制方法选择适当缓冲系，pKaΘ应尽量接近目标pH值；总浓度适当，一般以0.05～0.2mol·L-1为宜；计算所需共轭酸和共轭碱的量；仪器校正。欲配制的缓冲溶液的pH值常选择的缓冲体系pKaΘ例题：如何用浓度均为0.10mol?L–1的共轭酸和共轭碱配制100mlpH值为5.00的缓冲溶液。解：由缓冲范围的有效区间可知，所选择的缓冲对中pKa值应在4~6之间。HAc的pKa为4.75，因此可选择HAc-Ac–缓冲对。设需HAc溶液xml，则NaAc溶液为(100–x)ml因两溶液浓度相等5.00=4.74+lg100–xx解得：x=35.5ml将35.5ml0.10mol?L–1HAc溶液与64.5ml0.10mol?L–1NaAc溶液混合均匀即得。如有必要，可用pH计校正。例题：欲配制450mL，pH=4.70的缓冲溶液，取实验室中0.10mol·L-1的HAc和0.10mol·L-1的NaOH溶液各多少混合即成。解：因选择pKa=4.74的HAc-NaAc为缓冲系处在缓冲范围之内设所需HAc和NaOH的体积为VHAc和VNaOH，且必须HAc过量则HAc+NaOHNaAc+H2O反应前0.10VHAc0.10VNaOH0反应后0.10(VHAc－VNaOH)00.10VNaOH根据亨德森公式4.70=4.74+且VHAc+VNaOH=450mL计算得VHAc=305mL,VNaOH=145mL第4章buffersolution缓冲溶液缓冲溶液及缓冲机制缓冲溶液pH值的计算缓冲容量和缓冲范围缓冲溶液的配制血液中的缓冲系缓冲溶液许多化学反应，特别是生物体内的反应，只有在一定pH值的条件下才能正常进行。如配位滴定测水总硬度终点变色与pH值控制有关酶的活性pH稍稍偏离，则大为降低甚至丧失人的体液超出正常pH范围，则会生病或死亡因此，维持溶液和体液的pH值基本不变，在化学和医学上都意义重大。12一些常见体液和果汁的pH值成人胃液0.9~1.5婴儿胃液5.0柠檬汁2.4醋3.0葡萄汁3.2橙汁3.5尿4.8~8.4唾液6.5~7.5牛奶6.5乳汁6.0~6.9血液、脑脊液7.35~7.45眼泪7.4胰液7.5~8.0小肠液~7.6大肠液8.3~8.44.1缓冲溶液(buffersolution)及缓冲机制加入1滴(0.05ml)1mol·L-1HCl加入1滴(0.05ml)1mol·L-1NaOH实验：50mlNaCl pH
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