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《共价键模型》精品练习

一.选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．下列关于σ键和π键的说法，不正确的是()

A．σ键和π键不能同时存在于同一个分子中

B．σ键由原子轨道“头碰头”重叠而成，π键由原子轨道“肩并肩”重叠而成

C．乙烯分子中含有5个σ键和1个π键

D．氢分子中存在σ键，氮分子中存在σ键和π键

2．下列关于极性键的叙述不正确的是()

A．由不同种非金属元素原子形成的共价键

B．共价化合物中必定存在极性键

C．由同种元素的两个原子形成的共价键

D．共用电子必然偏向电负性大的原子一方

3．下列说法正确的是()

A．键角越大，该分子越稳定

B．共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定

C．CH4、CCl4中键长相等，键角不同

D．C===C键的键能是C—C键的2倍

4．下列说法中正确的是()

A．双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定

B．双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定

C．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定

D．在双键中，σ键的键能要小于π键

5．下列有关乙烷、乙烯、乙炔、苯分子结构的比较错误的是()

A．乙烷、乙烯、乙炔、苯中各原子均处于同一平面上

B．碳碳键键长：乙烷苯乙烯乙炔

C．碳碳键键能：乙炔乙烯苯乙烷

D．键角：乙炔乙烯＝苯乙烷

6．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是()

①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2

A．①②③ B．③④⑤⑥

C．①③⑥ D．③⑤⑥

7．根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是()

A．两者都为ssσ键

B．两者都为ppσ键

C．前者为ppσ键，后者为spσ键

D．前者为ssσ键，后者为spσ键

8．下列关于乙醇分子的说法正确的是()

A．分子中共含有8个极性共价键

B．分子中不含有非极性共价键

C．分子中只含有σ键

D．分子中含有1个π键

9．下列关于键长、键能和键角的说法正确的是()

A．H2分子中的共价键有方向性

B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关

C．碳碳双键的键能等于碳碳单键键能的2倍

D．p电子与p电子不能形成σ键

10．下列说法正确的是()

A．键能越大，表示该分子越容易受热分解

B．共价键都具有方向性

C．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长

D．H—Cl键的键能为431.8kJ·mol－1，H—Br键的键能为366kJ·mol－1，这可以说明HCl比HBr分子稳定

二．选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。

11．下列事实不能用键能的大小来解释的是()

A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定

B．稀有气体一般难发生反应

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

D．F2比O2更容易与H2反应

12．拆开1mol共价键所吸收的能量或形成1mol共价键所释放的能量称为键能。已知：H—H键能为436kJ·mol－1，H—N键能为391kJ·mol－1，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1。下列说法中不正确的是()

A．N≡N比H—H更牢固

B．N≡N键能约为946kJ·mol－1

C．合成氨反应选择适当的催化剂是为了提高H2的转化率

D．0.5molN2和1.5molH2在题给条件下充分反应，放出热量为46.2kJ

13．氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似。下列叙述正确的是()

A．分子中既有极性键，又有非极性键

B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长

C．分子中含有2个σ键和4个π键

D．不和氢氧化钠溶液发生反应

14．下列说法正确的是()

A．已知N—N键的键能为193kJ·mol－1，故N≡N键的键能为193kJ·mol－1×3

B．H—H键的键能为436kJ·mol－1，F—F键的键能为157kJ·mol－1，故H2比F2稳定

C．某元素原子最外层有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键为离子键

D．N—H键的键能为390.8kJ·mol－1，其含义为形成1molN—H键所释放的能量为390.8kJ

15．下面是从实验中测得的不同物质中氧氧键的键长和键能的数据：

氧氧键

数据

Oeq\o\al(2－,2)

Oeq\o\al(－,2)

O2

Oeq\o\al(＋,2)

键长/10－12m

149

128

121

112

键能/(kJ·mol