2024-2025学年江西省部分学校高二上学期10月联考化学试题（解析版）.docx

高级中学名校试卷

PAGE

PAGE1

江西省部分学校2024-2025学年高二上学期10月联考

本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册选择性必修1第一章和第二章。

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.发展绿色甲醇产业有助于减少温室气体排放和空气污染。“零碳甲醇燃料”燃烧［］的过程中焓变和熵变均正确的是

A. B.

C. D.

【答案】D

【解析】甲醇的燃烧反应为熵增的放热反应，反应ΔH＜0、ΔS＞0，故选D。

2.下列关于中和反应反应热测定实验的说法错误的是

A.可以用铁棒代替玻璃搅拌器

B用同一支温度计测量温度可减小实验误差

C.反应物应一次性加入，且不能有液体溅出

D.稀溶液中，1molHCl与1molNaOH完全反应放出的热量等于57.3kJ

【答案】A

【解析】铁棒能导热，会造成热量散失，故不能用铁棒代替玻璃搅拌器，A错误；用同一支温度计测量温度可减小实验误差，B正确；反应物应一次性加入，且不能有液体溅出，否则会导致热量损失，C正确；中和热为57.3kJ/mol，则稀溶液中，1molHCl与1molNaOH完全反应放出的热量等于57.3kJ，D正确；

故选A。

3.已知下列热化学方程式：①

②

③

④

下列关系式中正确的是

A. B. C. D.

【答案】C

【解析】反应①和③相比较，反应物相同，①中的能量比③中的能量高，则放出的热量比③少，a比c大，故，A错误；反应②和④相比较，反应物相同，②中的能量比④中的能量高，则放出的热量比④少，b比d大，故，B错误；反应②是①的二倍，故b=2a，燃烧反应是放热反应，故，C正确；反应④是③的二倍，故d=2c，燃烧反应是放热反应，故，D错误；

故选C。

4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.用排饱和食盐水的方法收集氯气 B.开启啤酒后，瓶中马上有泡沫产生

C.在食品包装袋内加入铁粉包 D.高压有利于合成氨的反应

【答案】C

【解析】对于平衡体系，氯离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，减小了氯气的溶解度，能用勒夏特列原理解释，不符合题意，A错误；对于二氧化碳溶解平衡体系，压强减小，气体溶解度减小，气体溶解平衡发生移动，能用勒夏特列原理解释，不符合题意，B错误；食品包装袋内加入铁粉包的目的是抗氧化，未涉及化学平衡移动，符合题意，C正确；增大压强，平衡向生成氨气的方向移动，能够用勒夏特列原理解释，不符合题意，D错误；

故选C。

5.下列陈述I、II均正确且有因果关系的是

选项

陈述I

陈述II

A

可用铝槽车运输浓硫酸

铝与浓硫酸在常温下不发生反应

B

可以用NaOH溶液和蓝色石蕊试纸检验

C

Mg的金属活动性强于Al

Mg-Al-NaOH溶液形成的原电池装置中Al为正极

D

葡萄酒中添加适量的

适量的可防止葡萄酒氧化变质

A.A B.B C.C D.D

【答案】D

【解析】铝与浓硫酸在常温下发生钝化，致密的钝化膜阻碍了反应的继续进行，故A错误；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，所以不能用湿润的蓝色石蕊试纸氨气，故B错误；镁不能用氢氧化钠溶液反应，铝能与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，所以镁铝在氢氧化钠溶液中形成的原电池装置中铝为负极，故C错误；二氧化硫具有还原性，能与葡萄酒中的氧气反应，所以适量的二氧化硫可防止葡萄酒氧化变质，延长红酒的保质期，故D正确；

故选D。

6.下列说法正确的是

A.、的反应在较低温度下能自发进行

B.对于能够自发进行的吸热反应，其原因是体系有自发向混乱度增加的方向转变的倾向

C.催化剂能够改变反应途径，降低反应的活化能，从而增加活化分子百分数，增大反应限度

D.活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞

【答案】B

【解析】、的反应在较高温度下ΔH—TΔS＜0，能自发进行，故A错误；由反应ΔH—TΔS＜0，能自发进行可知，吸热反应能够自发进行是因为体系有自发向混乱度增加的方向转变的倾向，故B正确；催化剂能够改变反应途径，降低反应的活化能，加快反应速率，但不能增大反应限度，故C错误；活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞，只有发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，故D错误；

故选B。

7.在一密闭容器中发生可逆反应，平衡时，Y随温度、压强的变化关系如图所示