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2010-2023历年黑龙江省哈师大附中高三第一次月考化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.向100mL的FeBr2溶液中，通入标准状况下Cl2?5.04L，Cl2全部被还原，测得溶液中c(Br-)=c(Cl-)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是

A．0.75mol/L

B．1.5mol/L

C．2mol/L

D．3mol/L

2.某强氧化剂XO(OH)2+被Na2SO3还原。如果还原2.4×10-3molXO(OH)2+，需用30mL0.2mol/L的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是

A．+2

B．+1

C．0

D．-1

3.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有NA个氢离子

B．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L-1

C．0.1mol金属钠在过量氧气中充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15NA

D．VLCO和NO的混合气体中含有的氧原子个数为

4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．用白醋除铁锈：Fe2O3＋6H＋===3H2O＋2Fe3＋

B．向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：

Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCONH3↑＋2H2O＋BaCO3↓

C．用过量冷氨水吸收SO2：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH

D．用强碱吸收工业制取硝酸尾气：NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O

5.已知X和Y是两种单质，X+Y→X2++Y2-，现有下列叙述正确的是：①X被氧化②X是氧化剂③Y2-是还原产物④X2+具有氧化性⑤Y2-具有还原性⑥Y单质氧化性比X2+氧化性强

A．①②③

B．①②⑥

C．①③④⑤⑥

D．①③④⑤

6.（14分）某学习小组用下图装置测定镁铝合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

（1）A中试剂为______________。

（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________________。

（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：

①记录C的液面位置；???????????????????②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；

③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂。

上述操作的顺序是___________（填序号）；在进行操作③时记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_?????????。

（4）B中发生反应的化学方程式为_________________________________________________。

（5）若实验用铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为bmL（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为_______________。

（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

7.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，对于该反应，下列判断正确的是

A．NaN3中氮元素的化合价为－3

B．氧化剂和还原剂是同一物质

C．反应过程中若转移1mol电子，则产生2.24L气体（标准状况）

D．被氧化的氮原子与生成的氮气分子个数之比为15:8

8.室温下，下列各组离子能大量共存的是

A．稀硫酸中：K＋、Mg2+、AlO2－、S2O32－

B．Na2S溶液中：SO42-、K＋、Cl－、Cu2＋

C．=10-13mol·L-1溶液中：Fe3+、NH4＋、Mg2+、SO42-

D．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO－、CH3COO－、HCO3－

9.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强从大到小的顺序是

A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)

B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)

C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)

D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)

10.下表中所示物质或概念间的从属关系符合右图的是

?

X

Y

Z

A．

钠元素

主族元素

短周期元素

B．

电解质

化合物

纯净物

C．

氢氧化铁

胶体

分散系

D．

置换反应

氧化还原反应

放热反应

11.下列离子方程式正确的是

A．向CuSO4溶液中投入Na：Cu2++2Na＝Cu+2Na+

B．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3↓

C．向NaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液：Ca2++HCO3－+OH－＝