5.1.3 不同价态含硫物质的转化 课件 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptxVIP

第一节硫及其化合物第五章

不同价态含硫物质的转化

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当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态(化合价只靠近，不交叉)，即台阶式升降，可用图表示：1.不同含硫物质的转化规律（1）只靠近，不交叉六、不同价态含硫物质的转化①S和S发生氧化还原反应时，只能转化为中间价态，不可能交叉-2+6H2SO4(浓)H2S＋S＋SO2＋H2O失去2e-得到2e-

1.不同含硫物质的转化规律（1）只靠拢，不交叉六、不同价态含硫物质的转化②相邻价态的两物质间不发生氧化还原反应③含硫物质典型的归中反应如：S和H2S、S和SO2，SO2和H2SO4之间均不发生氧化还原反应。2H2S+SO23S+2H2O2Na2S+Na2SO3+3H2SO43Na2SO4+3S↓+3H2O注意：S2-和SO32-碱性条件下可共存，只有在酸性环境中才发生反应：2S2－+SO32-+6H＋=3S↓+3H2O。含+6价硫的化合物不一定都有强氧化性，如浓硫酸具有氧化性，而稀硫酸、硫酸盐中的硫元素均不表现氧化性。

1.不同含硫物质的转化规律（2）邻位价态原则六、不同价态含硫物质的转化①S处于硫元素的最低价态，只有还原性。它与氧化剂反应，一般会升至相邻的价态。-2H2S+2FeCl3===2HCl+2FeCl2+S↓0-23S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O0-2+4②S能发生自身氧化还原反应(即歧化反应)，在反应时分别升至和降至与其相邻的价态。0

1.不同含硫物质的转化规律（2）邻位价态原则六、不同价态含硫物质的转化③S和S处于中间价态，既有氧化性又有还原性。与弱氧化剂作用时，被氧化成相邻的高价态；与弱还原剂作用时，被还原成相邻的低价态。0+4SSO2SO3H2SO2(不足)H2SO2O2H2(?)0+4+6-2④S处于硫元素的最高价态，只有氧化性。遇到还原剂时，一般降至相邻的价态。+6Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O+6+4

1.不同含硫物质的转化规律（3）含硫物质的连续氧化规律六、不同价态含硫物质的转化SO2足量O2O2催化剂H2OH2SSO2SO3H2SO4

SO2H2SO3NaHSO3Na2SO3H2O△NaOH溶液NaOH溶液稀硫酸亚硫酸NaOH溶液浓硫酸1.不同含硫物质的转化规律（4）相同价态的不同含硫化合物间是通过酸碱反应六、不同价态含硫物质的转化

SO2物质类别化合价单质氧化物盐含氧酸－2+4SO3氢化物0H2SSH2SO3H2SO4SO32－SO42－S2-+6六、不同价态含硫物质的转化

转化目标加入试剂现象及方程式-2→0?现象：___________________________________________方程式：_________________________________________-2→0现象：___________________________________________方程式：_________________________________________SO2酸性KMnO4溶液生成淡黄色沉淀5S2-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5S↓+8H2O生成淡黄色固体2H2S+SO2=3S+2H2OH2S→SNa2S→S六、不同价态含硫物质的转化

转化目标加入试剂现象及方程式0→-2?现象：___________________________________________方程式：_________________________________________0→-2现象：___________________________________________方程式：_________________________________________H2硫在H2中燃烧，产生有臭鸡蛋气味的气体Fe有黑色块状固体生成S+Fe=FeSS→H2SS→FeSS+H2=H2S六、不同价态含硫物质的转化

转化目标加入试剂现象及方程式0→+4?现象：_______________________________________________方程式：_____________________________________________+4→0现象：_______________________________________________方程式