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2010-2023历年黑龙江哈尔滨市第六中学高三上学期期末考试化学试卷

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.下列有关平衡常数的说法正确的是（???）

A．已知，则对应的化学反应可以表示为：

2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)

B．将某浓度氢氟酸溶液升高温度，氢氟酸的电离平衡常数Ka将变大

C．常温下，向纯水中加入碳酸钠，水的电离程程度变大，Kw变大

D．化学平衡常数K与温度有关，随温度的升高，K可能增大也可能减小，或者不变

2.某温度下,水的离子积常数K。该温度下,将pH=4的溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的pH=7,则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为(???)

A．1∶10

B．9∶1

C．1∶9

D．99∶21

3.下列说法正确的是（???）

A．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KW

B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=SO４2-+2I-+4H+

C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、HCO3-、AlO2—、NO3—

D．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

4.（14分）某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。

（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是????????????????????????????????????????????????。

（2）方案二：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：

①过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有______________________；

②试验中判断沉淀是否完全的方法是_______________________________________

③若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为_________________（保留一位小数）。

5.在一种酸性溶液中存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断该溶液中(????)

A．一定含有I-，不能确定是否有Cl—

B．一定含有NO3-

C．不含有Fe3+,一定含有Cl—

D．一定含有I一、NO3-和Cl—

6.下图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强

酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，

过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

下列说法中不正确的是（???）

A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4

B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3

C．B和Cl2的反应是氧化还原反应

D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质

7.下列有关化学方程式的叙述正确的是（）

Ａ.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)??△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

B.已知C(石墨,s)===C(金刚石，s)?△H＞0,则金刚石比石墨稳定

C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)?△H=-57.4kJ/mol

D.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g)??△H12C(s)+O2(g)===2CO(g)?△H2??则△H1＞△H2?

8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

A．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA

B．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

C．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个

D．含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下反应，一定能产生NA个SO2气体分子

9.下列叙述正确的是（???）

A．金属单质与盐溶液的反应都是置换反应

B．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾难溶于水

C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物和两性氢氧化物

D．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性

10.在一个可以加热的密闭容器中，加入Na2O2和NaHCO3各0.5mol，将容器加热至400℃，待充分反应后排出气体，则容