3.1.3 氧化还原反应（2）(课前预习).docxVIP

学而优·教有方

课前预习记录：月日星期

3.1.3氧化还原反应（2）

一、氧化还原反应的相关概念

1．氧化剂与还原剂

氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价________，即________电子的物质。

还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价________，即________电子的物质。

2．氧化产物与还原产物

氧化产物：还原剂失去电子被________的产物。

还原产物：氧化剂得到电子被________的产物。

3．氧化性与还原性

氧化性：物质________电子的能力。

还原性：物质________电子的性质。

二、氧化性和还原性强弱的比较

1．物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系

核心元素化合价

实例

性质

最高价

Keq\o(Mn,\s\up6(＋7))O4、eq\o(Fe,\s\up6(＋3))Cl3、浓Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3、浓H2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4

只有________

中间价

eq\o(S,\s\up6(＋4))O2、Na2eq\o(S,\s\up6(＋4))O3、eq\o(Fe,\s\up6(＋2))SO4、eq\o(S,\s\up6(0))

既有________

又有________

最低价

eq\o(Fe,\s\up6(0))、eq\o(Na,\s\up6(0))、Keq\o(I,\s\up6(－1))

只有________

2.氧化性、还原性强弱比较的方法

(1)根据元素的活动性顺序比较

如：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

金属还原性：Fe________Cu

在反应中Fe是________剂，Cu是________产物。

(2)根据氧化还原反应方程式比较

氧化性：氧化剂________氧化产物

还原性：还原剂________还原产物

【预习检测】

1．分析下列反应并按要求填空。

(1)2Fe＋3Cl2eq\o(=====,\s\up7(△))2FeCl3

氧化剂是_______，还原剂是_______；发生氧化反应的是_______，发生还原反应的是_______。

(2)2KMnO4eq\o(=====,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑

氧化剂是________，还原剂是________；被氧化的元素是________，被还原的元素是________。

(3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O

氧化剂是______，还原剂是______；氧化产物是______，还原产物是________。

(4)H2O2＋2H＋＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2H2O

氧化剂是______，还原剂是______；氧化产物是______，还原产物是______。

(5)5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O

氧化剂是______，还原剂是______；氧化产物是______，还原产物是______。

2．(1)根据反应的难易(反应条件)比较下列物质的氧化性强弱

①2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

②MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

可判断氧化性：KMnO4____MnO2。

(2)根据变价元素被氧化或被还原的程度比较下列物质的氧化性强弱

①2Fe＋3Cl2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2FeCl3

②Fe＋Seq\o(=====,\s\up7(△))FeS

可判断氧化性：氯气____硫。

(3)由(1)、(2)可知，根据反应条件、氧化产物的价态高低来比较物质的氧化性、还原性强弱时，应注意什么？结论是什么？

参考答案

一、氧化还原反应的相关概念

1．降低得到升高失去

2．氧化还原

3．得到失去

二、氧化性和还原性强弱的比较

1．氧化性氧化性还原性还原性

2.氧化性、还原性强弱比较的方法

(1)还原还原

(2)

【预习检测】

1．答案：(1)Cl2FeFeCl2

(2)KMnO4KMnO4OMn

(3)SO2H2SSS

(4)H2O2Fe2＋Fe3＋H2O

(5)KMnO4H2O2O2MnSO4

2．答案：(1)(2)(3)应与同一物质反应才可以比较。

解析：①当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。②当含变价元素的还原剂在相同的条件下与不同的氧化剂发生氧化还原反应时，可由对应氧化产物中元素价态的高低来判断氧化剂氧