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2010-2023历年贵州省凯里一中高二上学期期中考试化学试卷

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是

A．2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1

B．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1

C．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-1

D．2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-1

2.如图所示，△H1=－393.5kJ?mol-1，△H2=－395.4kJ?mol-1，下列说法或表示式正确的是

A．C（s、石墨）==C（s、金刚石）△H=+1.9kJ?mol-1

B．石墨和金刚石的转化是物理变化

C．金刚石的稳定性强于石墨

D．1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ

3.白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P：akJ·mol-1、P－O：bkJ·mol-1、P=O：ckJ·mol-1、O=O：dkJ·mol-1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是

A．(6a+5d－4c－12b)kJ·mol-1

B．(4c+12b－6a－5d)kJ·mol-1

C．(4c+12b－4a－5d)kJ·mol-1

D．(4a+5d－4c－12b)kJ·mol-1

4.热化学方程式中化学式前的化学计量数表示：

A．分子个数

B．原子个数

C．物质的质量

D．物质的量

5.下列说法正确的是：

A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

B．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

C．放热的化学反应不需要加热就能发生

D．吸热反应不加热就不会发生

6.计算题：（7分）（要求写出计算过程）现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：

（1）当SO2转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？

（2）达平衡状态时，SO2的转化率应为多少？

7.（12分）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝_____________。

已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应。

(2)下图中表示NO2的变化的曲线是____________。

用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝___________。

(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。

a、v(NO2)=2v(O2)????????b、容器内压强保持不变????

c、v逆(NO)＝2v正(O2)???d、容器内的密度保持不变

(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

a、及时分离出NO2气体?????b、适当升高温度

c、增大O2的浓度??????????d、选择高效的催化剂

8.在10℃时某化学反应速率为0.1mol/(L·s)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6mol/(L·s)，则该反应需在什么温度下进行

A．30℃

B．40℃

C．50℃

D．60℃

9.（14分）在密闭容器中进行可逆反应：CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)，(正反应放热)，达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：

①增大容器的体积，平衡移动(填“正向”“逆向”“不”)，反应混合物的颜色。(填“变深”“变浅”“不变”)

②容器体积不变：若通入CO2气体，平衡?移动，反应混合物的颜色。

若通入N2气体，平衡?移动，反应混合物的颜色。????③加入催化剂，平衡移动。

10.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)?⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸?②浓硫酸?③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是

A．⊿H1⊿H2⊿H3

B．⊿H1⊿H3⊿H2

C．⊿H1⊿H2⊿H3

D．⊿H1⊿H3⊿H2

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