鲁教版九年级化学下册-海水“晒盐”-海水中的化学教学课件(第3课时).pptxVIP

海水晒盐;学习目标;海水;;实验探究——重结晶法提纯粗盐;过滤操作要领;蒸发操作应该注意什么？;三次使用玻璃棒的作用;设计去除粗盐中可溶性杂质的实验方案;除杂步骤;1.向粗盐中加适量水溶解；

2.加过量的NaOH溶液，完全除去混合物中的MgCl2；

3.加过量的BaCl2溶液，完全除去混合物中的Na2SO4；

4.加过量的Na2CO3溶液，完全除去混合物中的CaCl2和剩余的BaCl2；

5.过滤除去生成的沉淀Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、和BaCO3；

6.向滤液中加适量盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3使溶液的pH=7；

7.加热蒸发溶液得到纯的食盐晶体。;2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

NaOH+HCl=H2O+NaCl

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

;加入除杂试剂的顺序可以是：;总结：可溶性杂质的去除;规律总结;2.食盐的用途;本节课你学会了哪些知识？

收获了什么方法？

还有什么疑惑吗？;课堂达标;2.粗盐提纯的操作步骤如图，相关说法错误的是（）

A．图中“操作1”是称量

B．溶解时用玻璃棒搅拌

C．过滤时用玻璃棒引流

D．蒸发至滤液被蒸干后移去酒精灯;3.粗盐中除了含有NaCl外，还含有少量Na2SO4、CaCl2、MgCl2及泥沙等杂质。下图是常用的粗盐精制操作流程：;谢谢观看;海水“晒盐”;;海水“晒盐”的过程;SUMMER;;;;粗盐的提纯;;;重结晶法;除去粗盐中的不溶性杂质;;;;;;;;Na+Cl-SO42-Ca2+Mg2+;;练一练;1．下列可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是()

A.水和酒精B.硝酸钾和氯化钠

C.粗盐(含泥沙)D.碳酸钙和氧化铜;3．右图为某同学进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图。试回答：;4、用海水制得的粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。请回答下列问题：

（1）实验室去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、过滤、；

（2）若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可以依次加入过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，写出其中的一个化学方程式，过滤后向滤液中加入过量的盐酸，其目的是__________________________，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。;5.粗盐提纯的步骤分为溶解、过滤、蒸发，三步中都用到的同一种仪器是（）

A.烧杯B.玻璃棒C.酒精灯D.漏斗;;感谢聆听