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专题五第一单元元素周期律和元素周期表练习

一、单选题

下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是(????)

A.第ⅦA族从氟到碘，简单氢化物的稳定性逐渐减弱

B.因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强

C.第三周期从钠到氯，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强

D.氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小、非金属性强

五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其一种常见化合价的关系如图所示，下列关系不正确的是(??)

A.元素X可能为锂

B.原子半径大小：r(M)r(W)

C.X2W中各原子均达到8电子稳定结构

D.

下列说法正确的是(????)

①常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应，则非金属性：PN

②第IA族元素铯的两种同位素?137Cs比?133Cs多4个质子

③因为氧化性：HClO稀H2SO4，所以非金属性：ClS

④离子化合物中即可以含有极性共价键又可以含有非极性共价键

⑤C、P、S、

A.②③④⑤⑥⑦ B.④⑤ C.②③④⑦ D.④⑤⑥

应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是(????

①卤族元素的阴离子的还原性随着原子序数的增大而增强

②砹(At)是第ⅦA族元素，其简单氢化物的稳定性强于HCl

③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱

④第二周期非金属元素的简单氢化物溶于水后，水溶液均显酸性

⑤铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

A.①④ B.②④ C.④⑤ D.①③

元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中R2

元素代号

M

R

Q

T

X

Y

Z

原子半径/nm

0.037

0.186

0.074

0.102

0.150

0.160

0.099

主要化合价

+1

+1

?

?2、+4、

+3

+2

?

?下列说法正确的是(???)

A.T、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性TZ

B.R、X、Y的单质失去电子能力最强的是X

C.M与Q两种元素形成的是离子化合物

D.M、Q、Z都在第2周期

元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2?具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是

A.同周期元素中X的金属性最强B.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

C.原子半径XY，离子半径X+Z2?

依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是(???)

A.H3BO3的酸性比H2CO3的强

B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

C.HCl、

W、X、Y、Z四种短周期主族元素，原子序数依次增大，四种元素的最外层电子数之和为17，W原子的最外层电子数为内层电子数的3倍，X是最活泼的非金属元素，Y是短周期中原子半径最大的元素。下列叙途不正确的是(????

A.元素W在自然界中存在游离态B.气态氢化物的稳定性：WX

C.最高价氧化物对应水化物的碱性：YZD.最高正价：XWZY

?短周期元素T、X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如表所示，其中T的单质在一定条件下能与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应并生成两种酸性气体。则下列相关说法正确的是(?)

T

X

Y

Z

W

A.简单离子半径：XYW

B.Z的最高价氧化物的水化物是中强酸

C.TW2化合物中T不满足8电子稳定结构

D.在水溶液中Y3+和

已知短周期主族元素的离子?aA2+、?bB+、

A.离子的氧化性：A2+B+ B.原子序数dcba

C.离子半径?CDBA

2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是(

A.In是第五周期第ⅢA族元素B.49115In的中子数与电子数的差值为17

C.原子半径：InAlD.

R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)

A.若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素

B.若R(OH)n为强碱，则W(OH)n+1也为强碱

C.若Y的最低化合价为?2，则Z

二、不定项选择题

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是(??)

R

X

T

Z

Q

A.非金属