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2010-2023历年陕西省西安市第一中学高三上学期期中考试化学试卷(带解析)

第1卷

一.参考题库(共20题)

1.黄铁矿(主要成分为FeS2)是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究。

[实验一]测定硫元素的含量。

Ⅰ、将m1g该黄铁矿样品放入如下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

Ⅱ、反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理:

2

?

[实验二]测定铁元素的含量。

III、测定铁元素含量的实验步骤如图所示。

问题讨论:

(1)I中,甲瓶内所盛试剂是____溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式为____。

(2)II中,乙瓶加入H2O2溶液时反应的离子方程式为_____________________。

(3)该黄铁矿中硫元素的质量分数为_______________________。

(4)III的步骤③中,需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还有____________________________________________。

(5)III的步骤④中,表示滴定已达终点的现象是???????????????????????

(6)Ⅲ的步骤④进行了三次平行实验,测得消耗KMnO4溶液体积分别为24.98mL、24.80mL、25.02mL(KMnO4被还原为Mn2+)。根据上述数据,可计算出该黄铁矿样品铁元素的质量分数为????????????????????????????????。

2.在常压和500℃条件下,等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解,所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4,体积大小顺序正确的是

A.V3V2V4V1

B.V3V4V2V1

C.V3V2V1V4

D.V2V3V1V4

3.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-

B.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:NH4++OH-NH3↑+H2O

C.将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+

D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O

4.对下列反应①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应,改变反应物用量,不能用同一个离子方程式表示的是

A.①②③

B.①②④

C.①③④

D.②③④

5.配制400mL0.5mol·L-1的NaOH溶液,试回答下列问题:

(1)计算:需要NaOH固体的质量为______。

(2)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量,称量前把游码放在标尺的零刻度处,天平静止时发现??指针在分度盘的偏右位置,此时左边的托盘将______(填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡,所进行的操作为_______。假定最终称得小烧杯的质量为______(填“32.6g”或“31.61g”),

(3)配制方法:设计五个操作步骤:

①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温;

②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1~2cm处;

③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中;

④在烧杯中加入少量的蒸馏水,小心洗涤2~3次后移入容量瓶;

⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,加盖摇匀。

试将以上操作排出先后顺序______。

(4)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol·L-1,原因可能是______。

A.使用滤纸称量氢氧化钠固体

B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水

C.溶解NaOH的烧杯未经多次洗涤

D.胶头滴管加水后定容时仰视刻度

(5)在下列配制0.5mol·L-1NaOH溶液过程示意图中有错误的是(填序号)______。

6.氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,再将滤液按下图所示步骤进行操作。

回答下列问题:

(1)起始滤液的pH_____7(填“大于”“小于”或“等于”),其原因是______________________________;(用离子方程式表示)

(2)试剂Ⅰ的化学式为___________,①中发生反应的离子方程式为_______________;

(3)试剂Ⅱ的化学式为____________,②中加入试剂Ⅱ的目的是__________________;

(4)试剂Ⅲ的名称是____________

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