上海外国语大学附属浦东外国语学校2023-2024学年高三上学期期中考试 化学试题.docxVIP

2023学年上海外国语大学附属浦东外国语学校第一学期

高三年级化学学科期中试卷

本卷共（6）页（五）题满分：100分考试时间：60分钟（2023.11）

可能用到的原子量：H：1 C：12 K：39 Cl：35.5 Ag：108

一、(共20分)石墨烯是一种由单层碳原子以蜂窝状排列构成的二维碳材料，具有高效防滑、超强耐磨等性能。石墨烯纳米防滑涂层是将石墨烯纳米材料与聚合物基材混合制成的防滑保护膜，能够抵御高强度的摩擦和磨损，在地面表面形成微观的防滑层以减少运动员摔倒的风险。

1.Ⅰ.石墨烯(图甲)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(图乙)。

（1）图甲中，石墨中C原子的杂化方式为____________。

（2）碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如右图(c)

所示。K位于正立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为K3C60。

其晶胞参数a为1.4nm，则晶胞密度为___________g/cm3。(保留NA即可，1nm=10-7cm)

Ⅱ.金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

（3）在通常状况下，金刚石和石墨中___________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定

（4）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是

N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=180.0kJ·mol-1，NO分子中化学键的键能为___________kJ·mol-1。

2.磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。黑磷与石墨类似，也具有层状结构(如图1)。为大幅度提高锂电池的充电速率，科学家最近研发了黑磷—石墨复合负极材料，其单层结构俯视图如图2所示。

（双选）根据图1和图2的信息，下列说法错误的是（）

A.黑磷区中P-P的键能不完全相同B.黑磷与石墨都属于混合型晶体

C.石墨区中C原子杂化方式为sp3D.石墨与黑磷的结合区中，P原子与C原子不共平面

3.2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯(CH2=CH2)与四氟乙烯(CF2=CF2)的共聚物(ETFE)制成。回答下列问题：

（1）共聚物ETFE中各元素电负性强弱为____________________。（元素符号表示）

（2）图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是___________(填标号)。

ABC

4.分别写出下列分子或者离子对应的空间构型

SO2：_____________________SO:_______________________

5.判断下列物质沸点高低：

邻羟基苯甲醛______对羟基苯甲醛（填“”“”或“=”）

二、（共24分）原子是肉眼和一般仪器都看不到的微粒，科学家们是根据可观察、可测量的宏观实验事实，经过分析和推理，揭示了原子结构的奥秘。

6.工业盐酸因含有[FeCl4]—而呈亮黄色，在高浓度Cl-的条件下[FeCl4]-才是稳定存在的。

[FeCl4]—的中心离子是，配体是；其中的化学键称为。

7．a、b、c、d、e均为短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A．单质的熔沸点：cdB．元素的非金属性：ce

C．a与b形成离子化合物D．d、e的氧化物对应的水化物均为强酸

8．下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低的为（）

A． B．C． D．

9．钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种原子_______________光谱(选填“发射”或“吸收”)。

10．第四周期的元素形成的化合物在生产生活中有着重要的用途。

（1）镍铬钢抗腐蚀性能强，基态铬原子的价电子排布式为_____________，按照电子排布式，镍元素在周期表中位于________区。

（2）“玉兔二号”月球车通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。基态砷原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。

（3）基态Fe3+、Fe2+离子中未成对的电子数之比为__________。