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2010-2023历年黑龙江省哈六中高二上学期期末考试化学试卷

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.用0.1mol·LNaOH溶液滴定0.1mol·L盐酸，如果达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的PH是（）

A．4

B．7.2

C．10

D．11.3

2.下列实验方案不能成功的是（??）

A．通过测浓度均为0.01mol/L的溶液的pH大小来鉴别盐酸和乙酸

B．向均含石蕊的盐酸和乙酸溶液中分别加入NaCl、CH3COONa来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质

C．加热蒸发FeCl3溶液制备FeCl3晶体

D．测均为0.1mol/L的NaCl、CH3COONa溶液的pH来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质

3.反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H0，在不同温度（T1和T2）下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示，则下列判断中正确的是（????????）

A．T1＜T2，P1＜P2

B．T1＜T2，P1＞P2

C．T1＞T2，P1＞P2

D．T1＞T2，P1＜P2

4.表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒浓度大小的关系式，正确的是（???）

A．（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）

B．（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）

C．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）＞c（OH-）

D．c（H+）＞c（H2CO3）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）

5.已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对于该溶液下列叙述不正确的是（???）

A．该温度高于25℃

B．水电离出来的c（H+）=1×10-10mol/L

C．c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）

D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

6.下列变化过程中，熵在减小(即△S

A．

B．

C．══

D．══

7.（８分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数。

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题：

（1）锥形瓶中的溶液从?????????色变为???色时，停止滴定。

（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察??????????????

A、滴定管内液面的变化???B、锥形瓶内溶液颜色的变化

（3）该小组在步骤①中的错误是??????????????????????由此造成的测定结果?????????????????(偏高、偏低或无影响)

（4）步骤②缺少的操作是????????????????????????????????

（5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为?????????????mL

（6）根据下列数据：

滴定次数

待测液体积(mL)

标准盐酸体积（mL）

滴定前读数（mL）

滴定后读数（mL）

第一次

25.00

0.50

20.40

第二次

25.00

4.00

24.10

请计算待测烧碱溶液的浓度：?????????????????????mol/L

8.（8分）以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：

难溶电解质

Mg(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

溶解度/g

9×10－4

1.7×10－6

1.5×10－4

3.0×10－9

??????在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：

①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入一定量的试剂反应，过滤结晶。

②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的Mg(OH)2，充分反应，过滤结晶。

③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶。请回答下列问题：