2010-2023历年陕西省兴平市秦岭中学高三上学期期末练习化学试卷.docxVIP

2010-2023历年陕西省兴平市秦岭中学高三上学期期末练习化学试卷

第1卷

一.参考题库(共20题)

1.根据碘与氢气反应的热化学方程式

(i)?I2(g)+H2(g)2HI(g)+9.48kJ??(ii)I2(S)+H2(g)2HI(g)-26.48kJ

下列判断正确的是

A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJ

B．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

2.（本题8分）异丙苯（），是一种重要的有机化工原料。

根据题意完成下列填空：

（1）由苯与2－丙醇反应制备异丙苯属于??????反应；由异丙苯制备对溴异丙苯的反应试剂和反应条件为???????????????????????????。

（2）异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物最少的芳香烃的名称是??????????????。

（3）α－甲基苯乙烯（）是生产耐热型ABS树脂的一种单体，工业上由异丙苯催化脱氢得到。写出由异丙苯制取该单体的另一种方法?????????????????????????????（用化学反应方程式表示）。

（4）耐热型ABS树脂由丙烯腈(CH2=CHCN)、1，3-丁二烯和α－甲基苯乙烯共聚生成，写出该树脂的结构简式???????????????（不考虑单体比例）。

3.根据碘与氢气反应的热化学方程式

(i)?I2(g)+H2(g)2HI(g)+9.48kJ??(ii)I2(S)+H2(g)2HI(g)-26.48kJ

下列判断正确的是

A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJ

B．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

4.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-

C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

5..以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是

A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程

B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系

C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率

D．镀锌层破损后对铁制品失去保护作用

6.（8分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

请回答下列问题：

（1）元素Z位于周期表中的位置????????????????????；

（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_______________（写化学式）；

（3）XW2的电子式为_______________；

（4）Y的最高价氧化物的化学式为________________；

（5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在170~190之间，且W的质量分数约为70％。该化合物的化学式为_________________。

7.（14分）

科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请回答下列问题：

（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；

（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________；

（3）在溶积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；

下列说法正确的是________（填序号）

①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为

v(CH3OH)=mol·L-1·min-1

②该反应在T时的平衡常数比T2时的小

③该反应为放热反应

④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为______；

（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为________、正