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2010-2023历年贵州省遵义四中高二上学期期末检测化学试卷

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.（9分）日常生活中常见的金属材料有铝合金、钢铁等，某化学实验小组欲测定几种金属材料的耐腐蚀性，所用药品和试剂有：铝合金、钢铁、CO2、SO2、水。

（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的的一栏中填入对应的实验编号：

实验编号

金属材料

溶?液

实验目的

①

铝合金

CO2＋H2O

Ⅰ．探究不同溶液对金属材料的腐蚀速率；

Ⅱ．探究不同金属材料的腐蚀速率；

②

?

?

③

?

?

(2)在10%的盐酸中温度对铝合金的腐蚀速率影响关系见下图：铝合金在40℃时的腐蚀速率是20℃的???????倍.

(3)请在上题图象中，画出铝合金在CO2溶液和SO2溶液中腐蚀速率随温度变化关系的预期结果示意图（都从a点开始）。

2.COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)；△H＞0当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是??（??）

A．①②④

B．①④⑥

C．②③⑥

D．③⑤⑥

3.以下自发反应可用焓判据来解释的是（??）

A．硝酸铵自发溶于水

B．2N2O(g)===4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ/mol

C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)△H=+74.9kJ/mol

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)△H=-285.8kJ/mol

4.下列图示与对应的叙述相符的是（??）

A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B．图2表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

C．图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

D．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大

5.化学反应原理中涉及很多常数，下列说法错误的是（??）

A．反应的化学平衡常数表达式为

B．化学平衡常数、弱电解质的电离平衡常数、溶度积常数均只受温度的影响

C．对于弱电解质的电离平衡常数，当温度一定时，电离平衡常数越小，其酸性越强

D．将AgNO3溶液和KCl溶液混合后，若c(Ag＋)·c(Cl－)＜KSP(AgCl),则溶液中无沉淀生成

6.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；DH＞0，下列叙述正确的是（??）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，KW减小

B．向水中加入少量固体硫酸钠，平衡不移动，KW不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D．向水中加入少量固体NH4Cl，平衡正向移动，c(H＋)降低

7.二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上利用煤的汽化产物（水煤气）合成二甲醚。

请回答下列问题：

（1）煤的汽化的主要化学方程式为??????????????????????????????????????。

（2）利用水煤气合成二甲醚的总反应式可表示为3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)△H＜0。一定条件下得密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是??????（填字母代号）。

A．高温高压

B．加入催化剂

C．减少CO2的浓度

D．增加CO的浓度E．分离出二甲醚

（3）已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g),某温度下得平衡常数为400.此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质

CH3OH

CH3OCH3

H2O

浓度/（mol/L）

0.44

0.6

0.6

①通过计算比较此时正、逆反应速率的大小？

②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，试计算此时CH3OH的物质的量浓度和该时间内CH3OH的化学反应速率？

8.(10分)在Cl－、Al3＋、HSO4－、K＋、HS－五种离子中，既不能电离又不能水解的离子是??????，只能水解不能电离的离子是??????，只能电离不能水解的离子是?????????，既能电离又能水解的离子是??????????，能促进水电离的离子是?????????????，能抑制水的电离的离子是?????，写出阴离子水解的离子方程式?????????????????????????????????????????。

9.从起始状态下A出发，在一定条件下可发生一系列变化，由图判断下列关系错误的是

A．AD，△H=-△H4

B．△H1+△H2+△H3+△H4=0

C．AC，△H=