课题3 物质组成的表示（第3课时）（课件）九年级化学上册（人教版2024）.pptx

物质组成的表示（第3课时）课题3

1.会计算相对分子质量；2.会计算化合物中各元素的质量比及某元素的质量分数；3.能看懂某些商品标签或说明说明书上标示的物质含量。学习目标

中考考点解读解读1：会正确书写常见物质的化学式，能根据物质的化学式进行相关的计算，这是学习化学的基础，也是中考中必定涉及的知识。常见题型为选择题、填空题和计算题。解读2：根据化学式确定物质的元素组成，化学式中数字的含义及根据化学式确定其分子构成也是中考热点之一。常见题型为选择题和填空题。解读3：化合价原则（在化合物里各元素正、负化合价的代数和为零）的正确应用，特别是在一些信息题中的应用是中考的热点。常见题型为填空题和计算题。

物体质量的由来三、物质组成的定量认识

相对原子质量：以碳12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。原子的质量很小，是如何表示原子的质量的？由原子构成的分子，其质量也很小。用“相对分子质量”来表示

一、相对分子质量的定义与计算CO2O2H2SO4Mr=16×2=32Mr=12+16×2=44Mr=1×2+32+16×4=98化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量（符号为Mr）H2OMr=1×2+16=181、是化学式中各原子的相对原子质量的总和2、是分子的相对质量如何理解相对分子质量？单位：是“1”，通常省略不想

1.计算相对分子质量（写出过程）H:1O:16N:14Cu:64Cl:35.5Ca:40S:32（1）CO2_______________________________（2）Ca(OH)2___________________________（3）CaCO3____________________________（4）CuSO4_____________________________（5）NH4NO3___________________________（6）2HCl______________________________=12+16×2=44=40+（16+1）×2=74=40+12+16×3=100=64+32+16×4=160=14×2+4×1+16×3=80=2×（1+35.5）=73随堂练习

各元素的质量比，就是各元素的原子个数与它的相对原子质量乘积之比。1×2:16=1:8CaCO3中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为：40:12:16×3＝10:3:12二、计算物质组成元素的质量比水（H2O）中氢元素和氧元素的质量比为:强调1.计算结果化成最简整数比2.注意元素的顺序，不要算成8:1

2.计算组成物质各元素质量比CO2中碳元素和氧元素的质量比=____________________12：（16×2）=3：8计算下列物质中各元素的质量比C6H12O6m(C):m(H):m(O)=_____________Ca(OH)2m(Ca):m(O):m(H)=____________NH4NO3m(N):m(H):m(O)=_____________6：1：820：16：1=相对原子质量×原子个数7：1：12随堂练习可能用到的相对原子质量：H:1O:16C:12N:14Ca:40

三、计算物质组成元素的原子个数比原子个数比等于化学式中原子个数的和之比（3）(NH4)2SO4中氮、氧的原子个数比为:（1x2）：1X4=2:4=1:2（1）H2SO4中氢、硫、氧的原子个数比为：（2）NH4NO3中氮、氢的原子个数比为：1X2:1:1X4=2:1:4（1+1）：1X4=2:4=1:2强调同类原子一定要合并。

某元素的质量分数，就是该元素的相对原子质量乘以原子个数与该物质的相对分子质量之比，一般用ω表示。某元素的质量分数ω该元素的相对原子质量×原子个数该物质的相对分子质量×100%=ω（N）=N元素的相对原子质量×N的原子数NH4NO3的相对分子质量×100%=14×280×100%=35%四、计算物质中某元素的质量分数计算硝酸铵（NH4NO3)中氮元素的质量分数:

Fe2O3中Fe%=56×2+2?5616?3×100%=70%可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Ca:40Fe:56随堂练习CO2中O%＝72.7%≈16×212×1+16×2×100%