第四章第四节第1课时《氨》【课件】.ppt

第四章非金属及其化合物人教版高中化学必修1第四节氨硝酸硫酸第1课时氨1918年，德国化学家哈伯因为在合成氨方面的巨大贡献而获诺贝尔化学奖。1931年，诺贝尔化学奖再次垂青于与合成氨有关的研究。那么是什么原因使氨具有如此魅力的呢？1.掌握氨的性质和用途。（重点）2.理解喷泉实验的原理。3.掌握氨气的实验室制法。（重点）4.掌握铵盐的性质及铵根的检验。（重点)一、氨人工固氮自然固氮氮的固定1.氮的固定（1）定义：将游离态的氮转变为氮的化合物（2）分类：N2+3H22NH3高温、高压催化剂仿生固氮（常温常压）高能固氮：闪电10%生物固氮：豆科植物90%【P97实验4-8】NH3性质的探究2.氨与水的作用—喷泉实验【实验现象】a.烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶内形成喷泉；b.烧瓶内溶液呈红色。【思考交流】【提示】形成喷泉的原因：当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压强迅速降低，瓶外的空气将烧杯内的溶液很快压入到烧瓶，形成喷泉。②通过氨的喷泉实验你对氨的性质能得出什么结论？【提示】a.氨极易溶于水。b.氨水显碱性。③含水的胶头滴管在实验中的作用是什么？【提示】吸收氨气，使瓶内压强减小，引发水上喷。①氨与水的喷泉是如何形成的？⑤喷泉实验成功的关键是什么？【提示】a.装置的气密性好；b.气体的纯度高；c.烧瓶必须干燥。④滴有酚酞的溶液变为红色说明什么？【提示】氨气溶于水，溶液显碱性。【思维拓展】①喷泉实验的原理是什么？②还有哪些能产生喷泉的物质？【提示】①烧瓶内外存在较大的压强差，在这种压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来，即形成喷泉。气体HClNH3CO2、Cl2、SO2吸收剂水或NaOH溶液水、盐酸NaOH溶液②常见易产生喷泉的物质组合如下表：1.无色，有刺激性气味的气体2.比空气轻（标况下密度0.771g/L）4.易液化，得到液氨。3.极易溶于水得到氨水，（常温下，1体积水溶解700体积氨）3.氨气的物理性质实验室如何收集NH3？4.氨的化学性质（1）氨与水反应NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-或NH3+H2ONH4++OH-NH3·H2O==NH3↑+H2ONH3+H2ONH3.H2O氨水显碱性的原理：氨水很不稳定氨水、液氨和一水合氨的区别氨水中含少量氢氧根离子，呈弱碱性，故能使酚酞试液变红。氨水液氨一水合氨化学式——分类成分联系NH3NH3·H2O混合物，多成分纯净物，氢化物，非电解质纯净物，一元弱碱NH3、NH3·H2O、H2O、NH4+、OH-、H+NH3NH3·H2O氨溶于水形成氨水，氨水中含有NH3和NH3·H2O（2）氨与酸反应沾有浓盐酸的玻棒沾有浓氨水的玻棒HClNH3NH3+HCl＝NH4ClNH4Cl步骤：使两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近。（不要接触）现象：两根玻璃棒靠近时产生大量白烟。NH3+HCl==NH4Cl——此反应可检验NH3或HCl结论:氨水挥发的NH3与盐酸挥发的HCl化合生成固体小颗粒NH4Cl的缘故。空瓶生烟挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。NH3＋HNO3＝NH4NO32NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4NH3+HCl==NH4Cl白烟NH3能不能用浓硫酸干燥？？？（3）氨的催化氧化这个反应叫做氨的催化氧化，它是工业上制硝酸的基础。氨经过一些列反应可得到硝酸，如下图：其中，氨气转化为一氧化氮的反应如下：5.氨的实验室制法（1）药品：氯化铵晶体、消石灰固体（2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑（3）装置：固+固加热型(与氧气的制取装置相同)（4）收集：向下排空气法（5）验满：将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则氨气已集满。(6)尾气吸收：浓硫酸吸收多余的氨气.——装置：倒扣漏斗(7)干燥装置：CaO、碱石灰等碱性干燥剂NaOH