实验活动8 常见酸、碱的化学性质-2024-2025学年初中化学九年级下册人教版配套教案.doc

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实验活动8常见酸、碱的化学性质

学生已经学习了酸、碱的化学性质，本实验将让学生通过自主探究的方法，来进行酸、碱化学性质的各项实验，学生在实验时，要注意观察实验现象，并结合之前教师在课堂上讲的酸、碱的化学性质的理论知识，进一步加强对酸、碱的认识。

课题

常见酸、碱的化学性质

课型

新授课

素养目标

1.通过化学实验及相关分析，进一步理解酸、碱的各项化学性质。

2.通过实验探究，提高实验分析能力和设计实验的能力。

3.进一步了解酸、碱的各项化学性质，酸碱的中和反应。

4.认识事物的两面性，树立辩证唯物主义观点。

5.通过探究，能体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，并进而增加学习化学的兴趣。

6.通过学生分组实验使学生认识到实验是学习化学的重要途径，并培养同学之间的合作能力。

教学重点

酸、碱各项化学性质的验证实验。

教学难点

分析实验现象，得出实验结论。

教具准备

试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）、坩埚钳、胶头滴管、火柴。

稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、生锈的铁钉、白色点滴板等。

课前预习

2.酸的化学性质：

（1）与指示剂作用；（2）与较活泼的金属反应；（3）与金属氧化物反应；（4）与碱发生中和反应；（5）与某些盐反应。

3.碱的化学性质：

（1）与指示剂作用；（2）与某些非金属氧化物反应；（3）与酸发生中和反应；（4）与某些盐反应。

要

新课导入

前面我们学习了酸、碱的各项化学性质时，今天，让我们自己动手操作，来探究一下酸碱的各项化学性质及酸碱的中和反应实验。

进行新课

活动1常见酸的化学性质

[提出问题]常见的酸和碱有哪些化学性质呢？该如何验证这些性质？

[讨论]学生分组进行讨论并交流。

[实验1]酸与指示剂的反应。

[学生活动]组织学生分组进行酸与指示剂的作用探究活动。

[讲解]实验中滴加指示剂的量不要太多，一般1~2滴即可。实验时所用NaOH

溶液的浓度不能过大。酸和碱有腐蚀性，实验时要注意安全。

[操作]在白色点滴板上两个的两个孔穴中分别滴人稀盐酸、稀硫酸，向其中一个孔穴中滴加紫色石蕊溶液，向另一个孔穴中滴加无色酚酞溶液，观察现象。

[现象]

酸

滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化

滴加无色酚酞溶液后的颜色变化

稀盐酸

变红色

不变色

稀硫酸

变红色

不变色

[结论]酸能使紫色石蕊溶液变红色，能使无色酚酞溶液不变色。

[实验2]酸与金属氧化物的反应。

[学生活动]组织学生分组进行酸与金属氧化物的反应探究活动。

[操作]（1）取两个生锈的铁钉分别放人两支试管中，然后各加入约2mL稀盐酸，观察现象。

（2）当观察到铁钉表面没有铁锈，铁钉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两个铁钉。

[现象]

加入约2mL稀盐酸

铁锈消失后过一段时间再取出

铁钉

铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色

一段时间后，铁钉表面产生气泡

[结论]酸能与金属氧化物反应。若铁钉除锈时酸过量，且反应时间过长，过量的酸会使铁钉被腐蚀。

反应原理：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。

点提示：

酸能使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色；碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。

进行新课

活动2常见碱的化学性质

[学生活动]组织学生分组进行碱与指示剂的作用探究活动。

[实验1]碱与指示剂的反应。

[操作]在白色点滴板上两个的两个孔穴中分别滴人氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，向其中一个孔穴中滴加紫色石蕊溶液，向另一个孔穴中滴加无色酚酞溶液，观察现象。

[现象]

碱

滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化

滴加无色酚酞溶液后的颜色变化

氢氧化钠溶液

变蓝色

变红色

氢氧化钙溶液

变蓝色

变红色

[结论]碱能使紫色石蕊溶液变蓝色，能使无色酚酞溶液变红色。

[实验2]碱与某些盐的反应。

[操作]（1）在试管中加人约2mL硫酸铜溶液，然后滴人几滴氢氧化钠溶液，观察现象。

（2）向上述试管中加入稀盐酸，观察现象。

[现象]（1）有蓝色沉淀生成，（2）蓝色沉淀逐渐消失。

[结论]碱能与某些盐反应。反应原理：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

[实验3]酸与碱的反应（证明氢氧化钠能与稀盐酸反应）。

[操作]（1）在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至