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2010-2023历年陕西西安临潼区华清中学高二重点班第二次月考化学试卷（解析版）

第1卷

一.参考题库(共20题)

1.中和相同体积、相同pＨ的Ｂa（ＯＨ）２、ＮaＯＨ、ＮＨ３·Ｈ２Ｏ三种溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别是Ｖ１、Ｖ２、Ｖ３，则三者的关系是：(???)

A．Ｖ１＝Ｖ２＝Ｖ３

B．Ｖ１＞Ｖ２＞Ｖ３

C．Ｖ３＞Ｖ１＞Ｖ２

D．Ｖ１＝Ｖ２＜Ｖ３

2.阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。

某学生测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100.00mL稀H2SO4溶液；取上述稀H2SO425.00mL用0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液15.00mL。

(1)该学生用标准0.14mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入锥形瓶中，加入2滴酚酞。

B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管。

C、用蒸馏水洗干净滴定管。

D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E、检查滴定管是否漏水。

F、另取锥形瓶，再重复操作一次。

G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)E→C→D→_________→_________→_________→F；

②在G操作中如何确定终点？____________。

(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果

(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)_________。

(3)配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要仪器是（写一种）_________。

(4)如有1.00mol/L和0.10mol/L的NaOH溶液，应用____________的NaOH溶液，原因是____________。

(5)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_________(选填“甲”或“乙”)中。(下图)

(6)观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值_________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(7)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度_________(计算结果到小数点后二位)。

3.下列实验操作和数据记录都正确的是

A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的滤纸上，称得质量为10.2g

B．用50mL酸式滴定管量取KOH溶液，体积为36.60mL

C．用湿润的pH试纸测稀盐酸溶液的pH，pH＝3.52

D．用10mL量筒粗略量取NaCl溶液，体积为9.2mL

4.在平衡体系中：H2SH++HS-，HS-H++S2-，增大溶液的pH值时，则c(S2-)变化正确的是(???)?

A．增大

B．可能增大也可能减小

C．减小

D．不变

5.在pH=3的FeCl3溶液和pH=3的盐酸中，由水电离出来的H＋的浓度分别为C1、C2，pH=11的Na2CO3溶液中水电离出来的OH的浓度为C3,则它们之间的关系是

A．C1＜C2＜C3

B．C1＝C3＞C2

C．C1＞C2＞C3

D．无法判断

6.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是

A．AlCl3

B．KHCO3

C．Fe2(SO4)3

D．NH4HCO3

7.把１mL０．１mol/L的Ｈ２ＳＯ４溶液加入蒸馏水中，制成200ml溶液，稀释后的Ｈ２ＳＯ４中，由水自身电离产生的c(Ｈ＋)最接近：

A．１×１０－１３mol/L

B．１×１０－３mol/L

C．１×１０－７mol/L

D．１×１０－１１mol/L

8.常温下，已知0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，其pH值分别8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性强弱排列正确的是(???)

A．HXHYHZ

B．HYHXHZ

C．HZHYHX

D．HZHXHY

9..M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：?K＋、Na＋、H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Cl－、OH－、NO3-、S2－、CO32-、SO42-。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是?????????????()

A．OH－、CO32-、SO42-

B．S2－、Cl－、SO42-

C．CO32-、NO3-、S2－

D．Cl－、SO42-、NO3-

10.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

A．

B．

C．c(H+