精品解析：吉林省长春市东北师范大学附属中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题（原卷版）.docxVIP

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2022—2023学年东北师大附中高一年级化学试卷

下学期期中考试

可能用到的原子量：H-1Li-7N-14O-16Na-23Al-27S-32Cu-64Zn-65

一、单项选择题(每题2分共40分)

1.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是

A

B

C

D

锂离子电池

硅太阳能电池

电动车电池充电

燃气灶

A.A B.B C.C D.D

2.下列说法正确的是

A.点燃无色气体X，将生成的气体通入澄清石灰水，先变浑浊后澄清，则X为CO

B.液氨常作制冷剂，因为氨分解时能够吸收大量的热

C.室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如图实验，试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和

D.氧化铝陶瓷、碳纳米管、光导纤维均属于新型无机非金属材料

3.下列叙述正确的是

A.可以用钢瓶储存液氯和浓H2SO4，因为它们均使钢瓶发生了钝化

B.工业上生产玻璃和水泥时均使用到石灰石作为原料

C.工业上常用N2与O2反应制NO从而进一步制硝酸

D.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO或SO

4.工业上生产氮化硅陶瓷的反应为，下列说法错误的是

A.该过程中有极性键的断裂和极性键的生成

B.该反应中只有作氧化剂

C.元素非金属性

D.其他条件相同，当温度为时，，当温度为时，，则

5.下列说法正确的是

A.将等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O5放出热量相同

B.NaHCO3(aq)+HCl(aq)=H2O(l)+CO2(g)+NaCl(aq)，该反应生成物的总能量低于反应物的总能量

C.氢能资源丰富，属于可再生能源

D.H2O分子很稳定，是因为分子之间存在氢键，需要吸收大量的热才能破坏氢键作用

6.有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯()中而形成的，电池总反应方程式为：8Li＋3SOCl2=6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列叙述中正确的是()

A.电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

B.金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极

C.电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3

D.电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1

7.某甲烷熔融燃料电池中的工作原理如图所示，下列有关该电池的说法正确的是

A.放电时，Li+、Na+移向X电极

B.负极反应式为CH4+8e-+4CO=5CO2+2H2O

C.随着放电的进行，熔融盐中CO不断减少

D.从理论上讲，X电极上生成的CO2应有80%转移到Y电极上

8.为了消除NOx对大气的污染，工业上通常利用NH3还原的方法实现无害化处理，现有NO2和NO的混合气体3L，可用相同状况下3.5L的NH3恰好使其完全转化为N2，则混合气体中NO2和NO体积之比为

A.3：1 B.1：3 C.2：1 D.1：2

9.二氯化二硫(S2Cl2)是一种黄红色液体，常用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂。S2Cl2分子中各原子最外层均有8个电子。S2Cl2遇水反应会产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体。下列说法不正确的是

A.S2Cl2的结构式为Cl－S－S－Cl

B.将S2Cl2气体通入CaCl2溶液中，既有淡黄色沉淀同时又有白色沉淀

CS2Cl2可能使品红溶液褪色

D.S2Cl2与水反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3

10.过量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的

①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤滴加少量CuSO4溶液⑥滴加少量KNO3溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL0.1mol/L盐酸

A.⑤⑦⑧ B.③⑤⑦⑧ C.③⑦⑧ D.⑥⑦⑧

11.某小组利用硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应：，探究反应条件对速率的影响，下列有关说法正确的是

选项

反应温度/℃

溶液

稀

V/mL

c/(mol/L)

V/mL

c/(mol/L)

V/mL

①

25

10

0.1

10

0.1

0

②

25

5

0.1

10

0.1

x

③

50

10

0.1

5

0.2

5

④

50

10

0.1

10

0.1

0

A.可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢

B.①④探究温度对速率的影响，实验时将溶液混合后