《课时1_元素周期律》提升练习.docVIP

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课时1元素周期律

一、选择题

1.根据元素的原子序数，可推知原子的（）

①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数

A.①②③

B.①④⑤

C.②③④

D.①③⑤

2.[2019黑龙江牡丹江第三高级中学高一下学期期中考试]元素性质呈周期性变化的决定因素是（）

A.元素原子半径大小呈周期性变化

B.元素相对原子质量依次递增

C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化

D.元素的最高正化合价呈周期性变化（O、F除外）

3.[2019北师大附中高一期中考试]元素的下列性质在元素周期表中不呈现周期性变化的是（）

A.原子半径

B.元素化合价

C.原子序数

D.元素的金属性

4.某元素（原子序数小于18）的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为（）

A.4

B.5

C.6

D.7

5.下列叙述正确的是（）

A.Na、K、Ca的电子层数依次增大

B.F、C1、Br的最外层电子数依次增多

C.Mg、Si、P的原子半径依次增大

D.B、C、N的最高正化合价依次升高

6.下列说法正确的是（）

A.非金属元素的最高化合价不超过该元素的最外层电子数

B.非金属元素的最低负化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数

C.最外层有2个电子的原子都是金属原子

D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子

7.下列各组元素中，按元素最高正化合价递增顺序排列的是（）

A.C、N、O、F

B.K、Mg、C、S

C.F、CI、Br、I

D.Li、Na、K、Rb

8.根据元素的原子结构判断下列元素中原子半径最小的是（）

A.氧

B.氟

C.碳

D.氯

9.元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X离子的半径小于S2-的半径，X元素可能为（）

A.Al

B.P

C.Ar

D.K

10.[2019福建晋江南侨中学高一下学期第二次月考]下列各组微粒半径大小的比较不正确的是（）

A.r（K）r（Na）r（Li）

B.r（Mg2+）r（Na+）r（F-）

C.r（Na+）r（Mg2+）r（Al3+）

D.r（Br-）r（Cl-）r（F-）

11.[2019上海嘉兴区模拟考试]根据表中数据，推测磷元素的原子半径可能是（）

A.0.80×10-10m

B.1.10×10-10m

C.1.20×10-10m

D.0.70×10-10m

12.如图所示是部分短周期元素的原子半径与原子序数的关系。则下列说法正确的是（）

A.X、Y的原子序数分别为6、7

B.Z为金属元素，M为非金属元素

C.Y的单质与N的单质不能发生化学反应

D.Y、R的最外层电子数相等

二、填空题

13.将核电荷数为1～18的元素依次填入下图。根据原子核外电子层数和最外层电子数分析，回答下列问题：

（1）核电荷数分别为6和14的原子，它们的相同，不相同；核电荷数分别为15和16的原子，它们的相同，不相同；核电荷数分别为10和18的原子，它们的最外层电子数均为，它们的元素符号分别是、。

（2）上图中某元素的原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的，该元素的元素符号是，原子结构示意图是。

参考答案

1.答案:B

解析:元素的原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，质量数=质子数+中子数，所以由原子序数可以推知原子的质子数、核电荷数、核外电子数，B项正确。

2.答案:C

解析:元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子最外层电子排布呈周期性变化，故C项符合题意。

3.答案:C

解析:C项，原子序数等于原子核内质子数，不呈现周期性变化。

4.答案:C

解析:设该元素的最高正化合价为+x，最低负化合价为x-8，则有x+（x-8）=4，解得x=6；该元素的最高正化合价等于元素原子的最外层电子数，所以该元素原子的最外层电子数为6，故选C。

5.答案:D

解析:K、Ca的电子层数相等，A项错误；F、Cl、Br的最外层电子数相等，B项错误；Mg、Si、P的原子半径依次减小，C项错误；B、C、N的最高正化合价分别为+3、+4、+5，D项正确。

6.答案:A

解析:B项，非金属元素的最低负化合价的绝对值等于8-该元素原子的最外层电子数。C项，氦（He）的最外层电子数为2，其是非金属原子。D项，锑（Sb）和铋（Bi）的最外层电子数均是5，它们均是金属原子。

7.答案:B

解析:由于主族元素的最高正化合价在数值上一般等于最外层电子数（除氧、氟外），因此可通过比较各