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2010-2023历年黑龙江省大庆实验中学高二上学期期中考试化学试卷

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数

A?不变???????B?增大??????C?减小???????D?无法判断?

2.可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是

A?3v正（N2）＝v正（H2）?????????B?v正（N2）＝v逆（NH3）

C?2v正（H2）＝3v逆（NH3）???????D?v正（N2）＝3v逆（H2）

3.化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃。在盛10ml水的锥形瓶中小心滴加8－10滴SOCl2可观察到剧烈反应，液面上形成白雾，并有刺激性气味的气体放出，该气体可使湿润的品红试纸褪色。在反应后的溶液中滴加AgNO3溶液，可生成一种不溶于稀HNO3的白色沉淀。

（1）试据上述实验事实，写出SOCl2与水反应的化学方程式?????????????????????????。

（2）将ZnCl2溶液蒸发至干，得不到无水ZnCl2，工业上常用ZnCl2?2H2O与SOCl2共热制取ZnCl2。试结合离子方程式解释原因：????????????????????????。

（3）科学家经常利用水解原理制备纳米材料，请写出用TiCl4制备TiO2·xH2O的化学方程式：????????????????????????。

4.2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：

PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）；反应达到平衡时，PCl5为0.4mol；如果此时移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在相同的温度下再达到平衡时，PCl5的物质的量为

A．0.4mol

B．0.2mol

C．小于0.2mol

D．大于0.2mol，小于0.4mol

5.（1）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH??7，（填、=、，下同）离子反应总方程式为???????????????????????????????。

（2）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液的pH?????7，离子反应总方程式为?????????????????????????????。

6.有4种混合溶液,分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是

A．pH：②③④①

B．c(CH3COO一)：②④③①

C．溶液中c(H+)：①③②④

D．c(CH3COOH)：①④③②

7.1molX跟amolY在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)+aY(g)?bZ(g)，反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是

A．a=l，b=l

B．a=2，b=1

C．a=2，b=2

D．a=3，b=2

8.向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸(H3BO3)溶液的试管中滴加等浓度碳酸钠溶液，实验现象为（1）?????????????????????????????????????三种酸由强到弱的顺序是（用化学式表示）(2)??????????????????????????????????????，]硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。

(3)请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6+6H2O=2H3BO3+________。

(4)在其他条件相同时，反应H3BO3+3CH3OH?B(OCH3)3+3H2O中，H3BO3的转化率（）在不同温度下随反应时间（t）的变化见下图，由此图可得出：

①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是____?????????????????????????___

②该反应的_____0(填“”).

(5)H3BO3溶液中存在如下反应：H3BO3（aq）+H2O（l）[B(OH)4]-(aq)+H+（aq）

已知0.70mol·L-1H3BO3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H+）=2.0×10-5mol·L-1，c平衡（H3BO3）≈c起始（H3BO3），水的电离可忽略不计，此温度下该反应的平衡常数K=??，

（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有