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2010-2023历年黑龙江海林市高级中学高一下学期期中考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.下列表示物质的图或式正确的是（???）

A．氮气的电子式N┇┇N

B．Mg2+的结构示意图

C．NH3的结构式

D．CO2的电子式

2.10mL1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（???）。

A．加入一定量的CaCl2

B．加入5mL1.5mol/L的盐酸

C．加入15mL0.5mol/L的盐酸

D．加入5mLH2O

3.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是

A．a电极是负极

B．b电极的电极反应为：4OH－-4e－==2H2O+O2↑

C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置。

4.（8分）有①质子数②中子数③核外电子数④价电子数⑤最外层电子数⑥电子层数。请用上述序号回答：

（1）原子种类由???????决定，元素种类由???????决定。

（2）原子的质量数由???????决定，元素在周期表中的位置由??????决定。

5.下列说法中正确的是（???）

A．原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应

B．原电池是将电能转化为化学能的装置

C．原电池中阴离子向正极移动

D．原电池正极上发生氧化反应

6.（10分）AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩尔AB2分子中含有54mol电子，根据下列反应：

①H2+?B2?C??????②B2+X→Y+AB2+H2O????

③Y+C→AB2+Z（Z有漂白作用）

（1）写出下列物质的化学式：AB2________，X_________，Y_________

（2）用电子式表示AB2的形成过程____________??????

（3）写出反应②的化学方程式____________???????????????

7.钡与钠相似，也能形成含O22-的过氧化物，下列叙述中正确的是（???）

A．过氧化钡的化学式为Ba2O2

B．O22-的电子式为：

C．反应Na2O2+2HCl==2NaCl+H2O2为氧化还原反应

D．过氧化钡和过氧化钠都具有强氧化性

8.A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为（???）

A、ABC????B、ACB???????C、BAC????D、BCA

9.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（???）

A．a=b+m+n

B．a=b-m+n

C．a=b+m-n

D．a=b-m-n

10.下列说法中正确的是

A．原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成

B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应

C．原电池两极均发生氧化还原反应

D．原电池中阳离子向正极移动

11.下列说法不正确的是（????）。

A．温度升高，正逆反应速率都增大。

B．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变。

C．可逆反应只是代表少数反应。

D．化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等。

12.可逆反应2A(g)+3B(g)??2c(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为

①v(A)=0.5mol/(L·min)??????????②v(B)=0.6mol/(L·min)

③v(C)=0.35mol/(L·min)?????????④v(D)=0.4mol/(L·min)

则该反应在不同条件下反应速率最快的是（???）

A.①??????????B.②?????????C.③?????????D.④

13.下列变化的比较,不正确的是

A．酸性强弱:HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4

B．原子半径大小:NaSO

C．碱性强弱:KOHNaOHLiOH

D．还原性强弱:F－Cl－I－

14.下列说法中错误的是（???）

A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化

B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量

15.是γ放射源，可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种。对原子的叙述不正确的是

A．质量数是60

B．质子数是60

C．中子数是33

D．电子数是27

16.下列关于化学键的说法正确的