《课时1 原子半径及其变化规律》课后练习.docxVIP

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第一章原子结构与元素性质

第3节元素性质及其变化规律

第1课时原子半径及其变化规律

一.选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是()

A．1s22s22p63s23p5 B．1s22s22p3

C．1s22s22p2 D．1s22s22p63s23p4

2．下列有关微粒半径的大小比较错误的是()

A．KNaLi B．Na＋Mg2＋Al3＋

C．Mg2＋Na＋F－ D．Cl－F－F

3．下列元素性质的递变规律正确的是()

A．原子半径：CNS

B．非金属性：CNO

C．最高价氧化物的水化物的碱性：NaMgAl

D．与氢气化合的难易程度：NOS

4．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是()

A．NaF B．MgI2

C．BaI2 D．KBr

5．下列结论错误的是()

①微粒半径：r(K＋)r(Al3＋)r(S2－)r(Cl－)

②氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4

③还原性：S2－Cl－Br－I－

④氧化性：Cl2SSeTe

⑤酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO

⑥非金属性：ONPSi

⑦金属性：BeMgCaK

A．① B．①③

C．②③④⑤⑥⑦ D．①③⑤

6．X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是()

A．XYZ B．YXZ

C．ZXY D．ZYX

7．下列有关物质的性质或结构的说法正确的是()

A．第2周期元素最高价与其原子最外层电子数相等

B．Na的原子半径比Cl的大，但Na＋的半径比Cl－的小

C．Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增加而减弱

D．Cl与I同属于ⅦA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4HIO4

8．a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成的化合物的电子式为。下列说法中正确的是()

A．原子半径：acdb

B．最高化合价：abcd

C．原子序数：dacb

D．最高价含氧酸的酸性：cda

9．下列四种粒子中，半径按由大到小顺序排列的是()

①基态X的原子结构示意图：

②基态Y的价电子排布式：3s23p5

③基态Z2－的轨道表示式：

④W基态原子有2个能层，电子式为

A．①②③④ B．③④①②

C．③①②④ D．①②④③

10．2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，下列有关Ts的说法不正确的是()

A．Ts的电子所在最高电子层符号是Q

B．Ts的原子有一个未配对电子

C．Ts的非金属性在同周期主族元素中最大

D．Ts原子有7种能量相同的电子

二．选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。

11．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第4周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是()

A．X单质不易与水反应B．XO2可被碳或氢还原为X

C．其价电子排布为4s24p2D．XH4的稳定性比SiH4的高

12．下列递变规律不正确的是()

A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强

B．钠、镁、铝的还原性依次减弱

C．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

D．P、S、Cl三种元素的最高正化合价依次升高

13短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W－与Ne具有相同的电子层结构，X的族序数等于周期数，Y与Z最外层电子数之和为10。下列说法不正确的是()

A．原子半径：XYZW

B．W的单质可以与水反应产生氧气

C．气态氢化物的稳定性：WYZ

D．简单离子半径大小：ZWX

14．下列关于微粒半径的说法正确的是()

A．电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径

B．核外电子层结构相同的单核微粒半径相同

C．质子数相同的不同单核微粒，电子数越多半径越大

D．原子序数越大，原子半径越大

15．M、N、R均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，M与R同族，N最外层电子数等于M次外层电子数，且N原子半径大于R原子半径。下列叙述不正确的是()

A．熔点：M的氧化物比N的氧