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第40讲原电池化学电源
[复习目标]1.理解原电池的工作原理。2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。3.能够书
写常见化学电源的电极反应式和总反应方程式。
考点一原电池工作原理及应用
1．概念
原电池是把________能转化为____能的装置。
2．构成条件
能发生____________的氧化还原反应(一般是活泼性强的金属与电
反应
解质溶液反应)
电极一般是活泼性不同的两电极(金属或石墨)
①电解质溶液
闭合回路②两电极直接或间接接触
③两电极插入电解质溶液中
3.构建原电池模型(以锌铜原电池为例)
盐桥的组成和作用
①盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼胶，离子可在其中自由移动。
②盐桥的作用：a.连接内电路，____________；，使原电池不断产生电流。
③盐桥中离子移向：阴离子移向________，阳离子移向________。
4．原电池原理的应用
(1)设计原电池
首先将氧化还原反应分成两个半反应，其次根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、
负极材料和电解质溶液。
应用举例
根据反应2FeCl＋Cu===2FeCl＋CuCl设计原电池，在方框中画出装置图，指出电极材料和
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电解质溶液，写出电极反应式：
①不含盐桥②含盐桥
负极：________________
正极：________________
(2)比较金属的活动性强弱：原电池中，负极一般是活动性________的金属，正极一般是活动
性________的金属(或能导电的非金属)。
(3)加快化学反应速率：氧化还原反应形成原电池时，反应速率加快。
(4)用于金属的防护：将需要保护的金属制品作原电池的________而受到保护。
1．盐桥是所有原电池构成的必要条件()
2．原电池内部电解质中的阴离子一定移向负极，阳离子一定移向正极()
3．构成原电池两极的电极材料一定是活泼性不同的金属()
4．原电池中负极失去电子的总数一定等于正极得到电子的总数()
5．使用盐桥可以提高电池的效率()
一、原电池的设计及工作原理
1．(2022杭州模拟·)实验a：将铜片、锌片和稀硫酸组成单液原电池，铜片、锌片表面均产生
气泡。实验b：将锌片在稀HgCl溶液中浸泡几分钟，锌片表面形成锌汞合金，再与铜片、
2
稀硫酸组成单液原电池，只有铜片表面产生气泡。下列有关说法不正确的是()
A．实验a中锌片表面产生气泡对应的能量转化形式是化学能转化为电能
B．实验b中铜片表面产生气泡对应的能量转化形式是化学能转化为电能
＋2＋
C．实验a、b中原电池总反应的离子方程式均为Zn＋2H===Zn＋H↑
2
D．锌片经HgCl溶液处理后，有利于更多的化学能转化为电能
2
2．(2022·苏州模拟)某学习小组设计如图所示原电池装置。该电池总反应为Cl－＋Ag＋
===AgCl↓。下列说法正确的是()
A．放电时，X电极发生还原反应
B．放电时，Y电极反应式为Ag＋＋e－===Ag
C．放电时，盐桥中K＋向盛有NaCl溶液的烧杯中移
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