《碳单质的多样性（二）》课件 人教版（2024）化学九年级上册.pptx

初中化学/人教版上册第六单元：碳和碳的氧化物课题1碳单质的多样性第2课时碳的单质化学性质

学习目标能通过生活经验、实验推理得出碳单质的化学性质，通过比较碳单质在不同条件下的转化产物不同，感受人类可以通过控制反应条件对化学反应进行调控；能用化学方程式表示相关反应。通过对碳和氧化铜反应的探究，学会从物质变化和元素视角认识化学反应，初步感受认识化学反应的思路与方法；体验科学探究的一般步骤。通过还原反应和还原性概念的建立过程，体会比较、分类、综合、归纳等方法在认识物质性质与化学反应中的作用。

新课导入碳单质在常温下化学性质稳定为什么古代书画家用墨书写的字画历经数百年，依然色泽鲜艳而不褪色呢？丰富多彩的物质世界是由元素组成的。不同的元素能组成不同的物质。

新课导入为什么碳在常温下性质稳定？请画出碳原子结构示意图。元素的化学性质与原子结构的最外层电子数的关系最密切6C碳12.01碳原子的最外层电子数为4，既不容易得到电子，也不容易失去电子，所以常温下碳的化学性质比较稳定。

新课导入这些物质都含有同一种元素，你知道是什么吗？钻石恒久远一颗永流传碳素笔书写档案木质电线杆炭化防腐

一、碳单质的化学性质1、碳在任何情况下化学性质都这么稳定吗？如果温度升高，碳单质的活泼性会变化吗？炭火取暖炭火烤肉炼钢炼铁

一、碳单质的化学性质现象：发出白光，放出热量思考：你还记得木炭在氧气中燃烧的现象吗？木炭在氧气中燃烧是不是只能生成CO2化学方程式：C+O2CO2点燃

一、碳单质的化学性质

一、碳单质的化学性质探究：木炭在空气中的燃烧一氧化碳传感器数值不断增加；反应过程中放出热量；反应结束后有剩余的碳单质。实验现象碳在空气中燃烧有一氧化碳生成。空气中较纯氧中氧气浓度小，碳未充分反应。实验结论化学方程式：2C+O22CO点燃

一、碳单质的化学性质交流讨论冬天在房间里燃煤、烧炭取暖，常发生中毒现象，你知道是什么原因吗？金刚石：立体网状结构石墨：层状结构微观结构反应物浓度或反应条件不同，决定反应的进行程度或产物的不同。碳不充分燃烧：2C+O22CO点燃碳充分燃烧：C+O2CO2点燃

碳单质的化学性质——可燃性性质用途决定体现碳燃烧放热作燃料氧气充足：C+O2CO2点燃氧气不足：2C+O22CO点燃

碳单质的化学性质——可燃性金刚石、石墨、C60的结构不同，物理性质差异较大。那么，化学性质呢？钻石能燃烧吗？金刚石在液氧中能燃烧。

二、碳与某些金属氧化物的反应那在较高温度下，碳还能和其他物质发生化学反应吗？青铜器时代，利用碳单质和氧化铜反应冶炼铜同学们想不想也当一回“炼铜术士”？

二、实验探究——碳与某些金属氧化物的反应注意观察现象：1.碳、氧化铜、铜的颜色？2.石灰水的变化情况？3.开始时气泡的产生？4.装置的特点？

实验现象与解释C+2CuO2Cu+CO2↑高温开始加热时，导管口处有无色气泡逸出，一段时间后，黑色粉末变为红色且澄清石灰水变浑浊实验现象

木炭与氧化铜实验注意事项试管口略向下倾斜装置的气密性要好实验结束时，先撤出导气管，然后再熄灭酒精灯加网罩待试管冷却后再把试管内的粉末倒在纸上

思考与讨论下列问题：（1）为什么要用粉末状的木炭，而不用块状的木炭？反应物都是固体，将木炭粉碎，可增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分（2）为什么盛有固体的试管口要略向下倾斜？加热固体时，为防止加热时产生的水冷凝回流使试管炸裂，试管口需略向下倾斜（3）酒精灯加网罩的目的是什么？使火焰集中并提高温度

思考与讨论下列问题：（4）结束实验时，是先停止加热，还是先撤出导管？为什么？先将导管从溶液中撤出，再停止加热，防止倒吸（5）为什么要冷却到室温才能将试管中的固体倒出？防止灼热的铜又与空气中的氧气反应生成氧化铜

二、碳与某些金属氧化物的反应还原反应含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。(碳单质的还原性)2CuO+C2Cu+CO2高温还原性:能够夺含氧化合物中氧的性质所以单质碳具有还原性氧化铜失去氧变为铜单质碳夺去了氧化铜中的氧使其变成了铜

单质碳具有还原性性质用途决定体现如，焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来。应用1:碳的还原性可用于冶金工业。2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑高温反应原理：应用2:在高温条件下，碳能使二氧化碳转变成一氧化碳。CO2+C2CO