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学而优教有方
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2023-2024学年上学期期末模拟考试01
高二化学
第Ⅰ卷(选择题共45分)
一、选择题:本题共15个小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.化学知识广泛应用于生产、生活中。下列叙述不正确的是
A.明矾和均可用作净水剂,但净水原理不同
B.泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠溶液和硫酸铝溶液
C.纯碱可以用作锅炉除垢时的转化剂
D.用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹
【答案】B
【解析】A.明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体,胶体表面积大,吸附性强,可以吸附水中的悬浮物,达到净水的目的;而ClO2净水是利用其强氧化性,杀死水中的细菌和病毒,它们的原理不同,A正确;
B.泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液,B错误;
C.碳酸钙的溶解度小于硫酸钙,碳酸钙能溶于酸,所以纯碱可以用作锅炉除垢时CaSO4的转化剂,C正确;
D.饱和氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性,能溶解金属氧化物,所以用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹,D正确;
故选B。
2.如图所示是298K时,A2与B2反应过程中能量变化的曲线图,下列叙述正确的是
A.该反应为吸热反应 B.加入催化剂,反应热发生改变
C.断裂1molA-A和1molB-B键,放出akJ能量 D.该反应的?H=+(b-a)kJ/mol
【答案】A
【解析】A.由图可知,生成物的总能量高于反应物的总能量,反应为吸热反应,故A正确;
B.加入催化剂改变反应的活化能,但是不改变反应热,故B错误;
C.化学键断裂需要吸收能量,故C错误;
D.由图可知,反应吸热焓变为正值,该反应的?H=+(a-b)kJ/mo,故D错误;
故选A。
3.下列实验事实能用平衡移动原理解释的是
A.工业上用SO2和O2制备SO3时,选择常压而不用高压
B.使用铁触媒能加快合成氨的反应速率
C.平衡4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g),加压气体颜色变深
D.将氯化铝溶液低温蒸干,最终得到氢氧化铝固体
【答案】D
【解析】A.工业上用SO2和O2制备SO3时,选择常压而不用高压是因为常压时SO2的转化率已经很高,若加压对设备要求高,增大投资和能量消耗,不能用平衡移动原理解释,A错误;
B.铁触媒为催化剂,使用铁触媒,能加快合成氨的反应速率,但不能使平衡发生移动,不能用平衡移动原理解释,B错误;
C.加压是通过减小容器体积,减小体积,二氧化氮的浓度增大,颜色会变深,不能用平衡移动原理解释,C错误;
D.氯化铝水解生成氢氧化铝和HCl,HCl易挥发,升高温度促进其挥发,水解彻底进行,生成氢氧化铝沉淀,加热至蒸干,得到氢氧化铝固体,可以用平衡移动原理解释,D正确;
故选D。
4.下列有关化学用语的表示正确的是
A.甲基的电子式?? B.S2-的结构示意图:??
C.Cl的最外层电子排布式:3s23p5 D.N的轨道表示式:??
【答案】C
【解析】A.甲基的电子式为??,A项错误;
B.S2-的最外层有8个电子,结构示意图为??,B项错误;
C.Cl原子核外有17个电子,基态Cl的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5,最外层电子排布式为3s23p5,C项正确;
D.基态N的核外电子排布式为1s22s22p3,轨道表示式为??,D项错误;
答案选C。
5.合成氨工业中可采用水煤气法作为氢气的来源,其中一步的反应为;,欲提高的转化率,所采取的下列方法比较适宜的组合是
①降低温度????②增大压强????③使用催化剂????④增大的浓度????⑤增大的浓度
A.①② B.②④⑤ C.①⑤ D.①③⑤
【答案】C
【解析】①降低温度,平衡向右移动,CO的转化率提高;
②因反应前后气体的总体积不变,故增大压强,平衡不移动,CO的转化率不变;
③催化剂不能使平衡移动,CO的转化率不变;
④增大CO的浓度,CO的转化率降低;
⑤增大水蒸气的浓度,则平衡向右移动,CO的转化率提高;
故选C。
6.下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的是
A
B
C
D
实验目的
测定锌与稀硫酸反应速率
测定中和反应的反应热
比较AgCl和Ag2S溶解度大小
探究铁的析氢腐蚀
实验装置
??
??
??
??
【答案】A
【解析】A.针筒可测定氢气的体积,由单位时间内气体的体积可计算反应速率,故A正确;
B.图中保温效果差,不能测定中和热,故B错误;
C.硝酸银过量,分别与NaCl、Na2S反应生成沉淀,不能比较AgCl和Ag2S溶解度大小,故C错误;
D.食盐水为中性,Fe发生吸氧腐蚀,水沿导管上升可证明,故D错误;
故选:A。
7.下列说法正确的是
A.常
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