2024-2025高中化学知识讲解重点测试专题02 物质的量及其化学计算 （讲）原卷版.docxVIP

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专题02物质的量及其化学计算

【考情探究】

课

标

解

读

内容

物质的量、气体摩尔体积

物质的量浓度

解读

1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)的含义

2.了解阿伏加德罗常数(NA)的含义

3.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算

1.了解物质的量浓度(c)的含义

2.理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算

3.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法

考情分析

物质的量与阿伏加德罗常数的考查频率较高。题型主要是选择题，经常结合基础考点考查物质的量与微粒(原子、分子、离子、电子等)数目之间的关系，并运用物质的量、物质的量浓度、阿伏加德罗常数进行简单计算

备考策略

一是要注意知识的系统性;二是要抓住重点，熟练掌握微粒物质的量、数目、气体体积之间的相互关系，气体摩尔体积的使用条件、物质结构、弱电解质的电离、可逆反应、氧化还原反应中的电子转移等内容

【高频考点】

高频考点一阿伏加德罗常数(NA)的广泛应用

1．突破物质状态和条件设置的陷阱

一看“气体”是否在“标准状况”；二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在标准状况下不为气体)；三注意n＝eq\f(m,M)、n＝eq\f(N,NA)在任何条件下都适用，不存在条件限制，物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。

2．突破物质组成有关的陷阱

(1)最简式相同时，质量一定，含有的原子数一定。

(2)摩尔质量相同，质量一定，含有的分子数一定。

(3)组成中原子数相同的分子，物质的量一定，该原子数一定。

3．突破物质结构有关的陷阱

(1)苯分子中不含。

(2)白磷分子中含6个P—P键。

(3)CnH2n＋2中共价键数为3n＋1。

(4)若用NA表示阿伏加德罗常数的值，则1mol金刚石、SiO2、石墨中含有的共价键数目分别为2NA、4NA、1.5NA。

4．突破电解质溶液中离子数目有关的陷阱

(1)是否有弱离子的水解。

(2)是否指明了溶液的体积。

(3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1mol·L－1，与电解质的组成有关。

5．突破特定反应中有关离子数目判断的陷阱

(1)隐含“可逆反应”

2SO2＋O22SO32NO2N2O4，

PCl3＋Cl2PCl5，N2＋3H22NH3，Cl2＋H2OHCl＋HClO。

(2)隐含“浓度的变化”

MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=====,\s\up10(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，

Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=====,\s\up10(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O，

Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。

(3)隐含“存在反应”

在混合气体NO和O2中会发生反应：

2NO＋O2===2NO2。

(4)隐含“钝化”

常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。

(5)隐含反应物的“用量”

有些反应，反应物的用量不同，产物不同，如CO2与碱溶液的反应，少量CO2生成正盐，足量CO2生成酸式盐；Na2CO3与盐酸的反应；石灰水与NaHCO3溶液的反应等。

6．突破氧化还原反应中电子转移数的陷阱

(1)歧化反应类：Na2O2与CO2、Na2O2与H2O、NO2与H2O、Cl2与NaOH(冷稀、浓热)等。

(2)变价金属(Fe、Cu)与强、弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反应类。

(3)Fe与浓、稀硝酸，Cu与浓、稀硝酸反应类。

(4)足量、不足量Fe与稀硝酸，足量Fe与浓硫酸反应类。

(5)足量KMnO4与浓盐酸，足量MnO2与浓盐酸反应类。

(6)注意氧化还原的顺序。如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋。

【特别提】与电解质溶液中粒子数目判断有关的NA的应用

(1)溶液中是否有“弱粒子”，即是否存在弱电解质或能水解的“弱离子”，如1L1mol·L－1的乙酸或1L1mol·L－1乙酸钠溶液中CH3COO－数目均小于NA。

(2)题目中是否指明了溶液的体积，如在pH＝1的HCl溶液中，因溶液体积未知而无法求算H＋的数目。

(3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝