2024-2025高中化学知识讲解重点测试专题10 元素及其化合物 (讲)原卷版.docxVIP

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专题10元素及其化合物

【考情探究】

1.金属及其化合物

内容

钠及其重要化合物

镁、铝及其重要化合物

铁、铜及其重要化合物金属的冶炼

解读

掌握钠及其重要化合物的主要性质及应用

1.掌握镁及其重要化合物的主要性质及应用

2.了解铝及其化合物的有关性质,掌握铝土矿的开发和利用

1.掌握铁、铜及其重要化合物的主要性质及应用

2.了解常见金属及其重要化合物的制备方法

考情分析

对钠、镁及其化合物的主要性质单独考查的题目很少,一般与其他专题内容同时考查,考查题型多是与其有关的工艺流程题或实验题。铁、铜及其化合物的性质是高考热点之一,铁盐(Fe3+)、亚铁盐(Fe2+)的性质是考查的重点

备考策略

要重点关注金属及其化合物结合阿伏加德罗常数的应用、氧化还原反应中电子转移、化学实验方案的设计与评价、化工流程、性质实验探究等

2.非金属及其化合物

内容

碳、硅及其化合物无机非金属材料

氯、溴、碘及其化合物

氧、硫及其化合物

氮及其化合物

解读

1.掌握碳及其重要化合物的主要性质及其应用

2.了解碳的氧化物对环境的影响

1.掌握Cl2及其化合物的主要性质及应用

2.掌握Cl2的实验室制法

3.了解海水的综合利用

1.掌握硫的主要性质及其应用

2.掌握SO4

3.了解硫的氧化物对环境的影响

1.掌握氮及其化合物的主要性质及应用

2.掌握NH3的实验室制法

考情分析

非金属元素及其化合物是高考的重点考查内容,试题通常以本专题知识为载体,综合考查基本概念和基本理论,或与生产、生活、科技、医疗等联系起来考查知识的灵活应用能力

备考策略

本专题内容常与氧化还原反应、物质的制备与检验、化学平衡、盐类的水解等结合在一起进行考查

【高频考点】

高频考点一金属及其化合物

(一)钠及其化合物

钠是“极其活泼”金属的代表,学习钠的性质可类比知道第ⅠA族、第ⅡA族活泼金属的一般性质,复习时应从以下几个方面掌握:

1.树立物质转化思想

(1)理清知识主线

Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3

(2)形成网络构建

2.重要反应规范书写

用方程式回答下列问题。

(1)实验室怎样处理钠屑?

2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑。

(2)写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式。

2Na+2H2O+Cu2+===Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+。

(3)怎样将Na2CO3溶液转化为NaOH溶液(用化学方程式表示)。

Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH。

(4)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴滴入盐酸,发生反应的离子方程式。

OH-+H+===H2O;COeq\o\al(2-,3)+H+===HCOeq\o\al(-,3);

HCOeq\o\al(-,3)+H+===H2O+CO2↑。

(5)怎样除去CO2中的SO2气体(用离子方程式表示)。

SO2+2HCOeq\o\al(-,3)===2CO2↑+SOeq\o\al(2-,3)+H2O。

(6)怎样除去Na2CO3溶液中的NaHCO3(用离子方程式表示)。

HCOeq\o\al(-,3)+OH-===COeq\o\al(2-,3)+H2O。

(7)怎样除去NaHCO3溶液中的Na2CO3(用离子方程式表示)。

COeq\o\al(2-,3)+H2O+CO2===2HCOeq\o\al(-,3)。

(8)用化学方程式表示呼吸面具中产生O2的原理。

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑;

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2。

(二)铝及其化合物

铝是“氢前”且其氧化物、氢氧化物均具有两性的金属代表,它是典型的轻金属。学习铝的性质可类比知道铍、锌等元素的一般性质,复习时应从以下几个方面掌握:

1.树立物质转化思想

(1)理清知识主线

Al→Al2O3←Al(OH)3→eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(NaAlO2,AlCl3,Al2?SO4?3,KAl?SO4?2·12H2O))

(2)形成网络构建

2.重要反应规范书写

用方程式回答下列问题。

(1)用化学方程式表示除去铁粉中的铝粉。

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑。

(2)用离子方程式表示除去Fe2O3中的Al2O3。

Al2O3+2OH-===2AlOeq\o\al(-,2)+H2O。

(3)用离子方程式表示除去Mg(OH)2中的Al(OH)3。

Al(OH)3+OH-===AlOeq\o\al(-,2)+2H2O。

(4)现有AlCl3溶液、氨

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