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2010-2023历年福建师大附中高二下学期期中考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.（14分）（1）五种元素的原子电子层结构如下：A：1s22s22p63s23p63d54s2、B：1s22s22p63s2、C：1s22s22p6、D：1s22s22p63s23p2、E：1s22s1。请回答：(填元素符号)

元素的电负性最大，元素原子的第一电离能最大，???元素最可能生成具有催化性质的氧化物。

（2）钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”，钛有4822Ti和5022Ti两种原子，它们互称为。Ti元素在元素周期表中的位置是第，按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于区元素。

（3）A、B两种元素的电离能数据如下（kJ·mol—1）：

I1

I2

I3

I4

A

738

1451

7733

10540

B

577

1817

2745

11578

化合价是元素的一种性质。由A、B的电离能数据判断，A通常显????价，B显价。

（4）气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如下图所示。请将图中你认为是配位键的斜线上加上箭头.

（5）假设原子晶体SiO2中Si原子被铝原子取代，不足的价数由钾原子补充.当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石.则正长石的化学组成为???????????

（6）NH3极易溶于水其原因是??????????????????????????????????????????

2.中学化学中很多规律都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性

D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

3.长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是

A．第9列元素中有非金属元素

B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2

C．第四周期第8列元素是铁元素

D．第15列元素原子的最外层电子排布为ns2np5

4.SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其做出如下推断：①SiCl4晶体是分子晶体；②常温常压SiCl4不是气体；③SiCl4分子是由极性键构成的非极性分子；④SiCl4熔点高于CCl4。其中正确的是

A．只有①

B．只有①②

C．只有②③

D．①②③④

5.下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是

A．pH=3的盐酸的Cl－浓度和pH=3的醋酸溶液的CH3COO－浓度

B．pH相同的氨水和醋酸钠溶液中，由水电离产生的c(H+)

C．中和100mLPH=1的醋酸和100mLPH=1的盐酸所消耗的NaOH的物质的量

D．pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH

6.碱性锌锰电池的总反应是：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，电解质是KOH。下列说法正确的是

A．MnO2发生了氧化反应

B．MnOOH中Mn元素的化合价为+3

C．反应消耗0.65gZn，有0.01mol电子发生转移

D．电池正极的反应为：Zn+2OH－–2e－===Zn(OH)2

7.下列说法正确的是

A．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应

B．电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠

C．给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液

D．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀

8.（6分）现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答下列问题：

（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）??????。

（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）???????

（3）将②和③等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是

（4）已知t℃，KW＝1×10－13，则t℃（填“”或“”或“＝”）??25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的H2SO4的溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝??。

（5）若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为?????????

9.能够用键能解释的是