2010-2023历年甘肃省庆阳一中高二第一学期期中考试化学试卷（带解析）.docxVIP

2010-2023历年甘肃省庆阳一中高二第一学期期中考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中ΔH最小的是??

A．2A(l)＋B(l)===2C(g)ΔH1

B．2A(g)＋B(g)===2C(l)ΔH2

C．2A(g)＋B(g)===2C(g)ΔH3

D．2A(l)＋B(l)===2C(l)ΔH4

2.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是(?)

A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物浓度：a点小于b点

C．反应物的总能量低于生成物的总能量

D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

3.用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A:4HCl+O2???2Cl2+2H2O。

（1）已知：i反应A中，4molHCI被氧化，放出115.6kJ的热量。

ii

①H2O的电子式是_______________.

②反应A的热化学方程式是____________________________________________________。

③断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为__________kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键（填“强”或“弱”）_______________。

（2）对于反应A，下图是4种投料比[n（HCl）：n（O2），

分别为1：1、2：1、4：1、6：1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。

①曲线b对应的投料比是__________。

②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度高低与投料比多少的关系是______________________________。

③投料比为2:1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数__________。

4.以下反应可以用熵判据来解释的是????

A．硫酸铜饱和溶液降低温度时有晶体析出

B．(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/mol

C．CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s)△H=-175.7kJ/mol

D．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=-285.8kJ/mol

5.右图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是??

A．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3,△H=-92kJ·mol-1

B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂,该化学反应的反应热改变

D．在温度、体积一定的条件下,通入lmolN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ,若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ则184Q22Q1

6.下列叙述正确的是

A．反应物分子间的碰撞一定能发生化学反应

B．X(g)+2Y(g)2Z(g)△H0，反应达平衡后缩小容器体积，X浓度变小

C．反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

D．反应2A（g）+B（g）3C（g）△H0,在一定体积的密闭容器中达平衡后，加入B，反应的△H增大

7.在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是??

①增大反应物的浓度??②升高温度???③增大压强??④移去生成物??⑤加入催化剂

A．①②③

B．①②③⑤

C．②⑤

D．①②③④⑤

8.已知丁烷燃烧热△H=-akJ/mol，写出丁烷燃烧热的热化学方程式___????????___________；完全燃烧一定量的丁烷，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的CO2，消耗掉4mol/LNaOH溶液50mL,则1mol丁烷完全燃烧放出的热量Q1的范围为______________________________。

9.1gH2燃烧生成液态水放出142．9kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是(???)

A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)，ΔH=—142．9kJ·mol-1

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)，ΔH=—571．6kJ·mol-1

C．2H2+O2=2H2O，ΔH=—571．6kJ·mol-1

D．H2(g)+O2(g)=H2O(1)，ΔH=+285．8kJ·mol-1

10.已知NH3·H2O（aq）与H2SO4