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2010-2023历年海南省嘉积中学高二上学期教学质量检测（三）化学试卷

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.用两支惰性电极插入100毫升硝酸银溶液中，通电电解。当电解液pH值从6.0变为3.0时（设电解时阴极上没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上应析出银的质量是

A．27mg

B．10.8mg

C．54mg

D．108mg

2.下列表示水解的离子方程式正确的是：

A．CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—

B．NH4++H2ONH4OH+H+

C．S2-+2H2OH2S+2OH-

D．HCO3-+H2OH3O++CO32-

3.将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为

A．1:2:3

B．3:2:1

C．6:3:2

D．3:3:1

4.为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是

A．NaOH

B．MgO

C．氨水

D．铁粉

5.某同学为了使反应2HCl+2Ag2AgCl+H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是

6.为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采取如右图所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用

A．铜

B．钠

C．锌

D．石墨

7.将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量??②氨水过量③恰好完全反应?④c(NH4+)=c(Cl－)?⑤c(NH4+)＜c(Cl－)?正确的是

A．①⑤

B．③④

C．②⑤

D．②④

8.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是

A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应

B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应

C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应

D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应

9.某种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题：

（1）此电极的正极发生的电极反应式是______________?????????????????????；

负极发生的电极反应式是___________________???????????????????。

（2）电解液中的离子向____极移动；向外电路释放电子的电极是____极。(填正或负)

（3）比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：

_???___????????????????_???_????????_???????________。

10.如图所示，通电5min后，第③极增重2.16g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL，A池中混合液的体积为200mL（电解前后体积视为不变），求通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度。

11.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为

下列叙述不正确的是

A．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3—3e—+5OH—=FeO+4H2O

C．放电时负极反应为：Zn—2e—+2OH—=Zn(OH)2

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

12.(1)向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2气体为止，则在此过程中，溶液的c(HCO)变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小；④先逐渐减小，而后增大。4种趋势中可能的是________。

(2)pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100mL。

①3种溶液中，物质的量浓度最大的是________。

②分别用0.1mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________。

③与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率________。

A．HCl最快??????????B．H2SO4最快????????C．CH3COOH最快?????D．一样快

(3)某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7mol/L，则此时c(OH－)＝________mol/L。相同条件下，测得：①NaHCO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaClO溶液，3种溶液的pH相同，那么，它们的物质的量浓度由小到大的顺序是??????????????????????。

(4)已知：酸性H2CO3HClOHCO，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合液中，各种离子浓度关系正确的是________

A．c(Na＋)c(HCO)c(H＋)c(OH－)????????????????

B．c(HCO)c(ClO－