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第一章气体得pvT关系
理想气体状态方程
pV=(m/Ｍ)RT=nRT（1、1）
或pVm=p(V/ｎ)=RT（１、2）
式中ｐ、V、Ｔ及n得单位分别为Pa、m3、K及ｍｏl。Vｍ=V/n称为气体得摩尔体积，其单位为m3·ｍｏｌ。R＝8、3145１０J·ｍｏｌ—１·K-1称为摩尔气体常数。
此式适用于理想,近似于地适用于低压下得真实气体。
二、理想气体混合物
1.理想气体混合物得状态方程（1、３）
ｐV=nRT=(）RＴ
pV＝mＲT/Mmｉx(1、４)
式中Mmix为混合物得摩尔质量，其可表示为
ＭmｉxMＢ（1、5）Mｍix=m/n=／（1、6)
式中MB为混合物中某一种组分B得摩尔质量。以上两式既适用于各种混合气体,也适用于液态或固态等均匀相混合系统平均摩尔质量得计算。
2、道尔顿定律
pB＝nBRT/V＝yBp（1、７)
Ｐ=(１、8)
理想气体混合物中某一种组分B得分压等于该组分单独存在于混合气体得温度T及总体积V得条件下所具有得压力。而混合气体得总压即等于各组分单独存在于混合气体得温度、体积条件下产生压力得总与。以上两式适用于理想气体混合系统,也近似适用于低压混合系统。
3、阿马加定律
VB*=nＢRT/p=yＢV(1、9)
V=∑VB*(１、1０）
VB＊表示理想气体混合物中物质B得分体积,等于纯气体B在混合物得温度及总压条件下所占有得体积.理想气体混合物得体积具有加与性,在相同温度、压力下,混合后得总体积等于混合前各组分得体积之与。以上两式适用于理想气体混合系统,也近似适用于低压混合系统.
三、临界参数
每种液体都存在有一个特殊得温度,在该温度以上，无论加多大压力,都不可能使气体液化,我们把这个温度称为临界温度,以Tｃ或tc表示。我们将临界温度Ｔｃ时得饱与蒸气压称为临界压力,以pｃ表示。在临界温度与临界压力下，物质得摩尔体积称为临界摩尔体积，以Ｖm，ｃ表示。临界温度、临界压力下得状态称为临界状态。
四、真实气体状态方程
１、范德华方程
（ｐ+ａ/Ｖｍ2)（Vｍ—b)=RT(1、11）
或（p+an2／V2）(V—nｂ）＝nRＴ(1、1２）
上述两式中得a与b可视为仅与气体种类有关而与温度无关得常数,称为范德华常数。ａ得单位为Ｐa·ｍ6·ｍｏl,ｂ得单位就是m3mｏl、－1。该方程适用于几个兆帕气压范围内实际气体p、V、T得计算。
２、维里方程
Z（ｐ，T）=1+Bp+Cp+Ｄp+…
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