基础化学课件PPT 氧化还原反应和电极电位.pptx

第八章氧化还原反应和电极电;内容提要2015/10/312;内容提要2015/10/313;教学基本要求掌握电池组成式;第一节氧化还原反应一、氧化值;一、氧化值确定元素氧化值的;卤族元素。氟的氧化值在所有化合;氧化值可为整数，也可为分数。2;氧化还原反应元素的氧化值发生了;氧化值升高称为氧化反应，例如Z;氧化还原半反应和氧化还原电对氧;氧化还原半反应用通式写做氧化型;例：KMnO4+HCl→;MnO4-+8H+→M;第二节原电池和电极电位电子直;第二节原电池和电极电位一、原;原电池的组成两个半电池（电极）;电池的反应将ZnSO4溶液和Z;原电池组成式“|”表示相界面，;2015/10/3120一、原;电极类型金属-金属离子电极;金属-金属难溶盐-阴离子电极;金属电极板浸入其盐溶液中，存在;电极电位符号?ox/red，单;电极电位的测定将待测电极和已知;标准电极电位及应用标准态下测得;标准电极电位表(298.15K;标准电极电位的应用判断氧化还;较强氧化剂和较强还原剂作用，生;第三节电池电动势与Gibbs;对于一个氧化还原反应：Ox1;于是有：?(Ox1/Red1);标准状态下：?y(Ox1/Re;2015/10/3134二、用;2015/10/3135二、用;根据?Gym=;氧化还原反应的平衡常数有以下规;三、电池标准电动势和平衡常数;三、电池标准电动势和平衡常数设;三、电池标准电动势和平衡常数;第四节电极电位的Nerst方;对于一个氧化还原反应：aOx1;注意到：反应商Q写做电池电动势;整理得到：一般地，对于：;从电极电位的Nernst方程可;当T=298.15K，将相关常;酸度对电极电位的影响若介质中;解Cr2O72-;沉淀的生成对电极电位的影响在;2015/10/3150二、溶;2015/10/3151二、溶;生成弱酸(或弱碱)对电极电位的;解(1)正极：2H++;KHAc=1.76×10-5，;2015/10/3155二、溶;第五节电位法测定溶液的pH2;第五节电位法测定溶液的pH一;AgCl/Ag电极2015/1;玻璃电极电极电位对H+离子浓;当玻璃膜内外两侧的氢离子浓度不;复合电极将指示电极和参比电极组;测定溶液的pH，常用玻璃电极作;在一定温度下，?SCE为常数，;两式相减，整理得：式中，pHs