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名校期末冲刺卷（三）化学

参考答案与试题解析

一．选择题（共20小题，满分60分，每小题3分）

1．【答案】D

【解答】解：一种元素可能含有多种原子，一种原子的相对原子质量近似等于其质量数，

而在国际元素相对原子质量表上查得Cl是35.45，这是指氯元素的平均相对原子质量，

故选D。

2．【答案】A

+﹣

【解答】解：NaCl晶体为离子晶体，存在的化学键为Na、Cl之间离子键，而不存在共

价键（极性键、非极性键），

故选：A。

3．【答案】A

【解答】解：共价键极性强弱与两原子的电负性相关，也可以理解为得电子能力，电负

性相差越大，极性越强，碳氮氧氟同周期，原子半径依次减小，但相差不大，氢原子半

径更小，F的半径最小，电负性最强，故H﹣F极性最强，

故选：A。

4．【答案】D

【解答】解：A．甲烷为正四面体结构，键角为109°28′；

B．氨气为三角锥型，键角为107.3°；

C．HO为V形分子，键角为104.5°；

2

D．二氧化碳为直线型分子，键角为180°；

故选：D。

5．【答案】C

【解答】解：A、活泼金属与活泼非金属之间能形成离子键，铵根离子与酸根离也能形成

离子键，故A错误；

B、具有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠是离子化合物，也含有共价键，

故B错误；

C、含有离子键的化合物是离子化合物，故C正确；

D、化学键是相邻原子间强烈的相互作用，故D错误；

1

故选：C。

6．【答案】B

【解答】解：A．由氮气分子中含有氮氮三键，键能较大，化学性质稳定，与范德华力无

关，故A错误；

B．溴、碘等共价化合物，它们的熔沸点与分子间作用力即范德华力有关，故B正确；

C．水分子中有氢键的作用力大于范德华力，导致熔沸点变大，硫化氢分子间没有氢键，

所以水的沸点比硫化氢的沸点高，故C错误；

D．钠离子半径大于锂离子半径，故钠中金属键减弱，其熔点比锂低，故D错误；

故选：B。

7．【答案】A

【解答】解：由图可知，相同温度时，p（O）＜p（X），根据PV＝nRT＝RT知，在

2

同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强

越小，只有CH的相对分子质量小于O，所以该气体可能是CH，

24224

故选：A。

8．【答案】C

【解答】解：FeS颗粒与硫酸发生：FeS+HSO＝HS+FeSO，HS类似于HO，易

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分解，发生HS＝HS↑+S↓，则不可能生成的是FeS，

222

故选：C。

9．【答案】D

【解答】解：设NaCl、MgCl、AlCl的物质的量分别为x、y、z，

23

﹣

由分别加入等量的AgNO溶液，恰好都完全反应，则种溶液中Cl的物质的量相等，

3

x＝y×2＝z×3，

解得x：y：z＝6：3：2，

因溶液的体积相同，则物质的量之比等于浓度之比，

所以浓度之比为6：3：2，

故选：D。

10．【答案】A

【解答】解：nmol的S在足量氧气中完全燃烧，生成xnmol的二氧化硫，产生气体全