四川省遂宁绿然国际学校、广安友实学校2024-2025学年高二上学期期中联考化学试卷.docx

高2023级高二上期中期考试化学试题2-6班

注意事项：

1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

⒉答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23Al-27P-3lCu-64

Ⅰ卷(选择题，共42分)

一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一项是符合题意)

1.下列关于能量变化的说法正确的是()

A．“冰，水为之，而寒于水“说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高

B．己知，C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H0，则金刚石比石墨稳定

C．灼热的碳与CO2反应既是吸热反应，又是氧化还原反应

D．放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热才能发生

2.研究NO2、SO2等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。将NO2与SO2以体积比1：2置于某恒温恒容容器中，发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。下列能说明达到平衡状态的是()

A．体系压强保持不变B．混合气体的颜色保持不变

C．SO2和NO的体积比保持不变D．每生成lmolSO3消耗1molNO2

3.根据酸碱质子理论，给出质子(H+)的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：+NH3=+N2H4，N2H4+CH3COOH=+CH3COO-，下列酸性强弱顺序正确的是()

A．N2H4B．CH3COOH

C．NH3N2H4CH3COO-D．CH3COOH

4.一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法不正确的是()

A．加水前导电能力为零的原因是冰醋酸中不存在自由移动的离子

B．a、b、c三点对应溶液的c(H+)：ca=b

C．a、b、c三点对应溶液CH3COOH的电离程度：cba

D．加入少量Na2CO3固体，可使b点c(CH3COO-)增大、c(H+)减小

5.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是()

A．使pH试纸显红色的溶液中：、Fe2+、、Cl-

B．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、、

C．水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：Al3+、K+、S2-、ClO-

D．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：K*、Na*、、

6.下列事实能用勒夏特列原理解释的是()

A．合成氨(△H0)工业中需采用高温条件

B．对平衡体系2NO2(g)N2O4(g)，缩小容器的体积，混合气体的颜色突然加深

C．向H2O2溶液中加入MnO2，单位时间内产生O2的量增多

D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

7.下列有关反应热和热化学方程式的描述中正确的是()

A．1mol乙醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气时所放出的热量就是乙醇的燃烧热

B．若31g白磷的能量比31g红磷多bkJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(白磷，s)=4P(红磷，s)△H=-4bk。J/mol

C．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol，则1molN2(g)与3molH2(g)在一定条件下的密闭容器中充分反应放出92.4kJ的热量

D．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)△H=-114.6kJ/mol

8.25℃时，将25mL12mol/L的盐酸与100mL2mol/LNaOH溶液混合后，再稀释至200mL，该溶液的pH为(已知：lg5=0.7)()

A．0.3B．1.3C．0.7D．1.7

9.T℃时，在一固定容积1L的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)C(s)，正反应为放热反应，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断不正确的是()

A．T℃时，该反应的平衡常数的值为0.25

B．若通入反应物A与B各4mol，则达到平衡点为d点

C．若c点也为平衡点，则平衡从d移动到c改变条件可能为减小压强或升高温度D．在d点向其中通入A气体，平衡正向移动，达到新平衡可能为a点

10.利用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()

A．验证非金属性：NCSi

B．测定化学反应速率

C．验证FeCl3对H2O2分解反应有