第三章化学反应速度.ppt

T2时：k2两式相减得例：乙酸乙酯在水中分解反应，10℃时,k10=1.08×10-4s-1,60℃时,k60=5.48×10-2s-1,求反应的活化能和30℃时的反应速率常数解：根据T1=273+10k1=1.08×10-4S-1T2=273+60k2=5.48×10-2S-130℃时的反应速率常数k3Ea=97.6kJ.mol-1反应速率理论上应增加21％实际上，酶的催化反应具有很严格的生理生化条件，高温会使酶部分失活。例某种酶催化反应Ea=50kJ/mol,求从正常体温37oC发烧到40oC时，仅从反应速率理论上考虑，此酶催化反应速率应增大多少倍？（二）温度对反应速率影响的原因：温度升高，更多的分子获得能量成为活化分子，活化分子的百分数增大，反应速率增大活化分子的百分数T1T2T2＞T1动能E/（一）催化剂:加入少量就能显著改变反应速率，而其本身在反应最后并不减少的物质。三、催化剂对化学反应速率的影响催化剂改变反应速率的作用叫催化作用（二）催化剂的特点：

1）数量和化学性质不变，但物理性

质在反应前后可能有变化2）少量催化剂就能使反应速率改变很大；3）同时加大正逆两方向的速率，不能影响平衡状态；4）具有选择性；5）催化剂中毒。（三）催化作用原理1、催化剂作用实质催化作用的实质是改变了反应的机理，降低了反应的活化能，因而提高了反应速率。2、催化作用理论化学反应加入催化CA+BA+B+CAC+BAB+C小结一、化学反应速率（一）平均速率（二）瞬时速率二、简单反应与复合反应三、元反应和反应分子数四、质量作用定律与速率方程v=kCAa·CBb零级反应一级反应二级反应反应级数级数积分式半衰期t1/2线性关系一级二级零级c0-c=ktc与tk的量纲浓度.时间-1浓度-1.时间-1时间-1lnc与t1/c与t五、反应速率理论1、碰撞理论与活化能活化分子和活化能2、过渡态理论3、温度对反应速率的影响4、催化剂对化学反应速率的影响催化作用的实质是改变了反应的机理，降低了反应的活化能，因而提高了反应速率。作业：P37一、二、三、四练习：1、关于活化能，下列说法中正确的是：

A、一般说来，活化能越大的

反应进行得越快B、一般说来，活化能越小的反应进行得越快C、活化能就是反应物中，活化分子具有的能量D、活化能是反应要发生必须具备的最低能量B2.今有一反应：A+B→C速率方程为V=kCA·CB，下列说法中正确的是：

A、此反应为一级反应

B、此反应为复杂反应

C、此反应为二级反应

D、此反应为元反应C3、某反应的速率常数为6.52

mol-1·L·min-1，它应该是：A、一级反应B、零级反应C、二级反应D、不能确定4.温度对化学反应速率的影响不正确的说法是A、改变反应的活化能 B、改变活化分子的数目C、改变指数前因子k D、改变活化分子分数AAk：碰撞频率和方向5、催化剂对化学反应速率的影响正确的说法是：A、改变反应的途径使活化能发生相应改变B、改变指数前因子C、改变活化分子的数目D、改变反应物的浓度A6、某一反应为一级反应，下列说法中正确的是：

A.反应中lnC～t成直线关系B、反应中C～t成直线关系C.反应中1/C～t成直线关系D、浓度C与时间无固定关系A7、在RaoultFM定律的数学表达式

△p=po-p=po·x（B）中，po为稀溶液的蒸气压p为纯溶剂的蒸气压C.△P永远为负值x（B）为溶质的摩尔分数7、实验测得2ICl（g）+H2（g）→I2（g）+2HCl（g）的反应速率正比于ICl浓度的一次方和H2浓度的一次方。由此可知此反应是：

A．三分子反应，三级反应B．双分子反应，二级反应C．一级反应

D．二级反应D9．某一级反应的半衰期t1/2是30min，则其反应速率常数k为

A．20.8min－1B．0.23min－1C．0.023min－1D．43.3min－1E．30min－1C填空：1、若反应A＋2B→C是元反应，则其反应的速率方程可以写成，则其反应分子数是。3判断：1.化学反应速率常数kA与反应物的浓度有关。（）